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14．COCl2的分解反應為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大�。簐（5-6）_v（15-16）（　　）
A．＜B．=
C．＞D．條件不足，無法判斷

分析 在5～6 min和15～16 min時反應時間都為1min，所以比較這兩段的反應速率，即比較這兩段的COCl2濃度變化．

解答 解：在5～6 min和15～16 min時反應時間都為1min，所以比較這兩段的反應速率，即比較這兩段的COCl2濃度變化，由圖可以看出15～16 min時COCl2濃度變化小，則反應速率小，即v（5～6）＞v（15～16），故選：C．

點評 本題考查化學反應速率的比較，理解圖象中曲線變化趨勢及影響反應速率變化因素是解本題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于某平衡體系，下列措施一定會使平衡移動的是（　　）
A．升高溫度B．使用催化劑C．改變體系壓強D．改變各組分濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某元素的一個原子形成的離子可表示為${\;}_^{a}{X}^{n-}$，下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_^{a}{X}^{n-}$含有的中子數為b+aB．${\;}_^{a}{X}^{n-}$含有的電子數為a-n
C．X原子的質量數為a+b+nD．1個X原子的質量約為$\frac{a}{6.02×1{0}^{23}}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為  2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應中KMnO4被氧化
B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5﹕2
C．每生成0.5 mol Cl2時，反應中轉移的電子為2 mol
D．氧化劑和還原劑的比是1：8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在水溶液中能大最共存的一組離子是（　�。�
A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B．K+、Cu2+、OH-、NO3-
C．Na+、Ba+、Cl-、NO3-D．Mg2+、H+、SO42-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　　）
A．H2SO4═2H++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．NaHSO4═Na++HSO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質構成了可逆反應的體系．一定條件下，A、B、C三種物質物質的量（n）與時間（t）的關系如圖一所示，C的百分含量（C%）與溫度（T）的關系如圖二所示．下列分析錯誤的是（　�。�
A．0-4min時，A的平均反應速率為0.01mol/（L•min）
B．圖二中T3、T4對應曲線上的點都處于化學平衡狀態(tài)
C．由T1向T2變化時，V正＞V逆
D．該反應的正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列物質①氯水；②氨氣；③氫氧化鈉溶液；④氯化鈉晶體；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦硫酸鋇；⑧酒精；⑨熔化的KNO3；⑩鐵，（填序號）
（1）以上物質能導電的是①③⑨⑩；
（2）以上物質屬于強電解質的是④⑦⑨；
（3）以上物質屬于弱電解質的是⑥；
（4）以上物質屬于非電解質的是②⑤⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質的燃燒熱相等的是（　�。�
A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳
C．3mol乙炔和1mol苯D．淀粉和纖維素

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