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高溫下，某反應達平衡，化學平衡常數表達式為：，恒容時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是
A．該反應化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分數一定增大
C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．該反應的焓變?yōu)檎?/td>
D
根據K定義表達式知，CO2和H2是反應物，A錯；再通入一定量的CO2，平衡向正方向移動，雖然CO的物質的量增加了，但平衡向正方向移動的趨勢是微弱的，CO的體積分數不一定增大，B錯；升高溫度，正和逆的速率都增大了，C錯。溫度升高，H2的濃度減小，平衡向正方向移動，正反應是吸熱。答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是：
A．2A(g) + B(g)2C(g) ΔH>0
B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0
C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0
D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L此反應符合下面圖象，下列敘述正確的是（       ）
A．正反應吸熱，L是氣體
B．正反應吸熱，L是固體
C．正反應放熱，L是氣體
D．正反應放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是
A．參加反應的物質本身的性質B．催化劑
C．溫度、壓強以及反應物的接觸面D．反應物的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列說法中正確的是
A．使用適當的催化劑不改變反應速率B．降低壓強能提高反應速率
C．升高溫度能提高反應速率D．改變壓強對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有下列各組溶液：
①10℃時10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；
②10℃時10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；
③30℃時10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
若同時將它們混合發(fā)生反應：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現渾濁的先后順序是（  ）
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是（  ）
 
事實
結論
A
其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短
當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快
B
工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)
增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
C
在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)??N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半
正反應速率加快，逆反應速率減慢
D
A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快
當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示反應X(g)＋4Y(g) 5Z(g)　ΔH<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關該反應的描述正確的是              (　　)
A．若Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動，則氣體顏色不變
B．若升高溫度，則X的平衡轉化率減小，v(逆)增大，v(正)減小
C．若X和Y的平衡轉化率相等，則起始時X和Y的物質的量之比為1：4
D．若平衡時X的轉化率為85%，則起始時Y的物質的量濃度為3.4 mol/L

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