【題目】下表是實驗室制備氣體的有關內容:
編號 | 實驗內容 | 實驗原理 | 氣體發(fā)生裝置 |
① | 制氧氣 | H2O2―→O2 | |
② | 制氨氣 | NH4Cl―→NH3 | |
③ | 制氯氣 | HCl―→Cl2 |
(1)上表氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現的是____填氣體的化學式,下同);從反應原理看,明顯不同于其他兩種氣體的是________。
(2)根據表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置,將其編號填入上表中的空格中_______。
(3)若用上述制備O2的裝置制備NH3,則選擇的試劑為________________。
(4)制備Cl2需用8 mol·L-1的鹽酸100 mL,現用12 mol·L-1的鹽酸來配制。
①為提高配制的精確度,量取濃鹽酸的儀器可選用下列中的______填序號):
②配制過程中,除上圖所列儀器外,還需要的儀器有________、________、______。
【答案】Cl2 NH3DBA或D濃氨水和固體氫氧化鈉(或生石灰等)C100 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒
【解析】
(1)利用過氧化氫分解制氧氣是氧化還原反應,過氧化氫既是氧化劑又是還原劑;利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱發(fā)生復分解反應制氨氣;利用二氧化錳氧化濃鹽酸制氯氣是氧化還原反應,需要氧化劑的是制備氯氣;從反應原理看,明顯不同于其他兩種氣體的是制備氨氣利用的是復分解反應;
(2)利用過氧化氫分解制氧氣需要加入催化劑二氧化錳,實驗裝置樣該是固液不加熱裝置,應選D;利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱,應采用固固加熱裝置,選用B裝置;利用二氧化錳氧化濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣,選用A裝置,利用高錳酸鉀氧化濃鹽酸制備氯氣采用固液不加熱裝置,選D裝置;
(3)制備氨氣也可采用濃氨水與氫氧化鈉固體(生石灰)反應,可采用固液不加熱裝置;
(4)①為提高配制的精確度,量取濃鹽酸的儀器可選用酸式滴定管堿性量取,所以選C;
②配制過程中,除上圖所列儀器外,配制溶液用到的100 mL的容量瓶,溶解和引流用到的玻璃棒,定容用到的膠頭滴。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱,蒸發(fā),濃縮結晶,灼燒,所得固體的成分相同
B. 配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,后再加水稀釋到所需的濃度
C. 向CuCl2溶液中加入CuO,調節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+
D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中,錯誤的是( )
A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的
B.煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三大化石燃料
C.我國目前最主要的能源是煤炭
D.人體運動所消耗的能量與化學反應無關
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】侯氏制堿法制得的NaHCO3固體中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取該固體8.50g充分加熱,產生的氣體依次通過濃硫酸(增重1.44 g)和堿石灰(增重1.76 g)。
請計算:
(1)固體中NaHCO3的質量為_________g。
(2)固體中Na2CO3·nH2O的n值為 ___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關物質的量的計算
(1) 1mol HCl中含有HCl分子的個數是_______________________,1.204×1023個CH4分子的物質的量是____________mol。
(2)17克NH3的物質的量是 ______ mol,0.1mol H2O的質量是______________________g。
(3)標準狀況下,11.2L O2的物質的量是 ______ mol ,1mol O2的體積是 ______ L。
(4)將8g NaOH配制成1L溶液,其物質的量濃度為_______________mol/L,1L 1mol/L NaOH溶液中含有溶質NaOH的質量是______________g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】6.5g Zn在與足量鹽酸反應時產生的H2 在標準狀況下的體積是多少升?
__________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產物不同,200℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200℃時:
反應 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) △Hl=-32.9kJ/mol
反應II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2=-41.8 kJ/mol
下列說法不正確的是
A. 圖l所示過程①、②都是放熱反應
B. 反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示
C. 斷開3 molN2H4(g)中的化學鍵吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學鍵釋放的能量
D. 200℃時,肼分解生成氨氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) △H=+50.7 kJ/mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com