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（8分）為減少大氣污染，一些城市公共汽車逐步使用CNG（壓縮天然氣）清潔燃料，實驗測得0.16g該氣體燃料，完全燃燒生成224mLCO2（標準狀況）和0.36g液態(tài)水，并放出8.903KJ的熱量。請寫出：
CNG的化學式          ，其完全燃燒的熱化學方程式                      。
CH4              CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H= －890.3kJ/mol
考查熱化學方程式的書寫及反應熱的有關計算等。
天然氣的主要成分是甲烷，化學式是CH4；0.16g該氣體燃料，完全燃燒生成224mLCO2（標準狀況）和0.36g液態(tài)水，并放出8.903KJ的熱量，則16g即1mol甲烷完全燃燒放出的熱量應該是8.903KJ×100＝890.3kJ，所以該反應的熱化學方程式是CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H= －890.3kJ/mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）、某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
（1）、配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}。
①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和________。
②為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數值偏低的是________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入待測液
B．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鈉體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
(2)探究濃度對醋酸電離程度的影響
將pH＝1的鹽酸和醋酸，加入適量水，pH都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）_______V（鹽酸）(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)取常溫下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。其中水的電離程度最大的是________(填序號)若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
（1）堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。       
（2）隨著溫度的升高，純水的pH增大。             
（3）冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽。       
（4）鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品。              
（5）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。            
（6）25 ℃時，某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽。             
（7）用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓              
（8）pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10                
（9）Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2：1               
（10）向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉化可表示為：       
CaSO4(s)  SO42—  + Ca2+
CO32—   CaCO3(s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（    ）
①天然氣　　 ②煤　　 ③核能　　 ④水電　　 ⑤太陽能　　 ⑥燃料電池　�、唢L能　�、鄽淠�
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定是堿性的是（   ）
A．pH＝8的某電解質的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（   ）
A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共4分)25℃時，PH = 10.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH-）=____________mol/L；
pH = 12.0的KCN溶液中，由水電離出來的（H+）=______________mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應熱的說法中正確的是  （     ）
A．不同的化學反應具有不同的反應熱
B．中和熱△H=" -" 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3kJ的熱量
C．用等體積的0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大
D．在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L1mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應時的反應熱⊿H1、⊿H2、⊿H3的關系正確的是（  ）
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

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