工業(yè)上常用于漂白和消毒的某含Cl的二元化合物A，由短周期元素組成，常溫下為黃色油狀液體，該物質(zhì)極不穩(wěn)定，稍加振動或光照就會發(fā)生爆炸性分解，已知2.41g化合物A，完全分解后生成兩種氣體單質(zhì)，共得到標況下的體積為0.896L兩種氣體的體積比為1：3，A溶于水后，也可得到上述分解反應(yīng)的其中一種無色氣體B，以及含有兩種酸C和D的溶液，光照下久置該溶液酸性變強而且只含有一種溶質(zhì)C，請回答下列問題：
（1）化合物A的化學式為
 
氣體B的電子式為
 

（2）A與水反應(yīng)后的溶液久置后酸性增強的原因
 

（3）寫出A與水反應(yīng)的化學方程式為
 

（4）B與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是
 
該產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學方程式為
 

（5）A 分解后除B外的另一種氣體與過量Fe反應(yīng)的產(chǎn)物為
 
請設(shè)計實驗驗證其離子
 
．
考點：無機物的推斷
專題：計算題
分析：混合氣體物質(zhì)的量=
0.896L
22.4L/mol
=0.04mol，兩種氣體的體積之比為1：3，相同條件下，其體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的物質(zhì)的量分別是0.01mol、0.03mol；
A由兩種元素組成且其中一種是Cl元素，A和水反應(yīng)生成其中一種氣體單質(zhì)B及兩種酸C、D，根據(jù)元素守恒知，酸C、D中含有Cl元素，且光照下久置該溶液酸性變強而且只含有一種溶質(zhì)C，次氯酸光照條件下易分解生成HCl，所以C是HCl、D是HClO，短周期元素組成的無色氣體單質(zhì)有氫氣、氮氣、氧氣，因為A分解生成兩種氣體的物質(zhì)的量之比是1：3，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，另一種氣體是氮氣，所以A是NCl3，B是N2，
（1）A是NCl3、B是N2，氮氣分子中氮原子之間存在三對共用電子；
（2）次氯酸不穩(wěn)定，光照條件下易分解生成HCl；
（3）根據(jù)以上分析知，A和水反應(yīng)生成氮氣、HCl、HClO；
（4）B是氮氣，一定條件下氮氣和鎂反應(yīng)生成氮化鎂，氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣；
（5）A 分解后除B外的另一種氣體是氯氣，氯氣與過量鐵反應(yīng)生成氯化鐵；Fe 3+可以用KSCN溶液檢驗．
解答： 解：混合氣體物質(zhì)的量=
0.896L
22.4L/mol
=0.04mol，兩種氣體的體積之比為1：3，相同條件下，其體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的物質(zhì)的量分別是0.01mol、0.03mol；
A由兩種元素組成且其中一種是Cl元素，A和水反應(yīng)生成其中一種氣體單質(zhì)B及兩種酸C、D，根據(jù)元素守恒知，酸C、D中含有Cl元素，且光照下久置該溶液酸性變強而且只含有一種溶質(zhì)C，次氯酸光照條件下易分解生成HCl，所以C是HCl、D是HClO，短周期元素組成的無色氣體單質(zhì)有氫氣、氮氣、氧氣，因為A分解生成兩種氣體的物質(zhì)的量之比是1：3，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，另一種氣體是氮氣，所以A是NCl3，B是N2，
（1）A是NCl3、B是N2，氮氣分子中氮原子之間存在三對共用電子，B的電子式為，
故答案為：NCl3；；
（2）HClO是弱酸，且不穩(wěn)定，光照條件下易分解生成HCl，HCl是強電解質(zhì)，導致溶液中氫離子濃度增大溶液酸性增強，故答案為：HClO不穩(wěn)定易分解生成HCl而使溶液酸性增強；
（3）根據(jù)以上分析知，A和水反應(yīng)生成氮氣、HCl、HClO，反應(yīng)方程式為2NCl3+3H2O=N2↑+3HCl+3HClO，
故答案為：2NCl3+3H2O=N2↑+3HCl+3HClO；
（4）B是氮氣，一定條件下氮氣和鎂反應(yīng)生成氮化鎂，氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，故答案為：氮化鎂；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
（5）A 分解后除B外的另一種氣體是氯氣，氯氣與過量鐵反應(yīng)生成氯化鐵；Fe3+可以用KSCN溶液檢驗，將生成物溶于水，取少量溶液于試管中，向溶液中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液呈血紅色就說明生成物是氯化鐵，故答案為：氯化鐵；將生成物溶于水，取少量溶液于試管中，向溶液中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液呈血紅色就說明生成物是氯化鐵．
點評：本題考查無機物推斷，側(cè)重考查分析、推斷能力，涉及物質(zhì)推斷、方程式的書寫、離子檢驗等知識點，獲取信息并靈活運用是解本題關(guān)鍵，知道鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法及實驗現(xiàn)象，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、社會密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
B、用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊可以提高原子利用率
C、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D、提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：
 
．
（2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，裝入錐形瓶中，用一定濃度的標準I2溶液進行滴定，所用指示劑為
 
，滴定終點時的顏色變化為
 
．
（4）用標準NaOH溶液滴定鹽酸時，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會造成測定結(jié)果
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是
 
．
把NaHCO3和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為
 
．
（6）怎樣除去鍋爐中難溶的硫酸鈣沉淀？
 

（7）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12mol2?L-2．該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，當混合溶液的pH=7時，H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

準確稱取6g鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾去掉沉淀A，向濾液中加入10mol/L的KOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入的KOH溶液的體積（mL）如右圖所示．

試回答下列問題：
（1）沉淀A是
 
（填化學式），當加入KOH溶液的體積超過35mL時所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）鋁土礦中Al2O3的物質(zhì)的量是多少？
（3）稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（忽略溶液體積的變化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于有機物的是（　�。�
A、CO
B、CH4
C、C2H2
D、CH3CHO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B、用氨水吸收過量的二氧化硫NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-
C、向偏鋁酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸水AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
D、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
（1）N的電極反應(yīng)式為：
 
乙池的總化學方程式是
 
，加入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為
 
 L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為200mL，則乙池中溶液的H+的濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)及其化合物的性質(zhì)填空
Ⅰ為檢驗市售煤油中是否摻有水，可向煤油樣品中加少許白色粉末
 
 （填試劑化學式），
若觀察到
 
現(xiàn)象，就說明煤油中摻有水；也可向煤油樣品中加入一小塊金屬鈉，若觀察到
 
現(xiàn)象，就可說明煤油中摻有水，反應(yīng)的化學方程式是
 
．
Ⅱ鎂著火不能用二氧化碳來滅火，理由是
 
（用化學方程式表示）；
Ⅲ鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途．
（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）鋁是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的金屬，請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（3）將7.8g過氧化鈉投入500ml1mol?L-1氯化鋁溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．放出無色無味的氣體，生成大量白色沉淀
B．放出無色無味的氣體，生成白色沉淀后恰好溶解
C．放出無色無味的氣體，生成白色沉淀后部分溶解
C．放出無色無味的氣體，生成白色沉淀后部分溶解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)《中國制藥》報道，化合物F是用于制備“非典”藥品（鹽酸祛炎痛）的中間產(chǎn)物，其合成路線為：

已知：
I．RNH2+R′CH2Cl
一定條件
RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基）
Ⅱ．苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如
Ⅲ．（苯胺，弱堿性，易氧化）
Ⅳ．與濃硫酸、濃硝酸混合，在不同溫度下會得到不同產(chǎn)物．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的條件是
 

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（3）反應(yīng)③和反應(yīng)④的順序不能顛倒，原因是
 

（4）反應(yīng)②所屬的反應(yīng)類型是
 

（5）D+E→F的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案