Question

E利M均為生活中常見的金屬元素．現(xiàn)有如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

 

（填序號(hào)）．
a．氧化還原反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)    c．置換反應(yīng)
（2）Y的溶液可使KSCN溶液顯紅色．反應(yīng)②中H₂O₂的體現(xiàn)

 

性，反應(yīng)②的離子方程式是

 

（3）K₂EO₄為高效綠色凈水劑，可通過(guò)反應(yīng)③制得．寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：E利M均為生活中常見的金屬元素，MSO₄為藍(lán)色溶液，銅鹽為藍(lán)色溶液，所以M為Cu，E和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸鹽X，X和稀硫酸、雙氧水發(fā)生反應(yīng)生成Y，E能被雙氧水氧化，說(shuō)明E為變價(jià)金屬，E為生活中常見金屬，則E為Fe，X是FeSO₄，硫酸亞鐵被雙氧水氧化生成Fe₂（SO₄）₃，所以Y是Fe₂（SO₄）₃，硫酸鐵和氫氧化鉀反應(yīng)生成Fe（OH）₃和硫酸鉀，Z能被氯氣氧化，則Z是Fe（OH）₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答：解：E利M均為生活中常見的金屬元素，MSO₄為藍(lán)色溶液，銅鹽為藍(lán)色溶液，所以M為Cu，E和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，和硫酸鹽X，X和稀硫酸、雙氧水發(fā)生反應(yīng)生成Y，E能被雙氧水氧化，說(shuō)明E為變價(jià)金屬，E為生活中常見金屬，則E為Fe，X是FeSO₄，硫酸亞鐵被雙氧水氧化生成Fe₂（SO₄）₃，所以Y是Fe₂（SO₄）₃，硫酸鐵和氫氧化鉀反應(yīng)生成Fe（OH）₃和硫酸鉀，Z能被氯氣氧化，則Z是Fe（OH）₃，
（1）反應(yīng)①是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故選c；
（2）Y的溶液可使KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明Y中含有鐵離子，X中含有亞鐵離子，亞鐵離子和雙氧水反應(yīng)生成鐵離子，則亞鐵離子作還原劑，雙氧水作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，離子反應(yīng)方程式為：2Fe ²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe ³⁺+2H₂O，故答案為：氧化性；2Fe ²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe ³⁺+2H₂O；
（3）K₂FeO₄為高效綠色凈水劑，可通過(guò)反應(yīng)③制得，氫氧化鐵和氫氧化鉀和氯氣反應(yīng)生成高鐵酸鉀和氯化鉀，反應(yīng)方程式為：2Fe（OH）₃+10KOH+3Cl₂=2K₂FeO₄+8H₂O+6KCl，
故答案為：2Fe（OH）₃+10KOH+3Cl₂=2K₂FeO₄+8H₂O+6KCl．

點(diǎn)評(píng)：本題鐵及其化合物為載體考查了無(wú)機(jī)物的推斷，以MSO₄的顏色為突破口采用正向推導(dǎo)的方法進(jìn)行推斷，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，難度中等．