在日常生活中為什么常用熱的純堿溶液洗滌沾有油脂的器皿?
考點(diǎn):鹽類水解的應(yīng)用,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專題:鹽類的水解專題,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:油脂能夠與堿性溶液反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì),故可用堿性溶液除去器皿上的油污;純堿為碳酸鈉,溶液中碳酸根離子部分水解使溶液顯示堿性,堿性溶液能夠與油脂發(fā)生反應(yīng),且碳酸根離子的水解為吸熱反應(yīng),熱的純堿溶液中堿性更強(qiáng),除去油污的效果更好.
解答: 解:器皿上的油污屬于油脂,能夠與堿性溶液反應(yīng)生成可溶性物質(zhì),從而達(dá)到除去油污的目的;
純堿為碳酸鈉,碳酸鈉為鹽,溶液中電離出鈉離子和碳酸根離子,碳酸根離子水解分步進(jìn)行:CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,碳酸根離子的水解為吸熱反應(yīng),升高溫度可以促進(jìn)碳酸根離子的水解,溶液中氫氧根離子濃度增大,堿性增強(qiáng),更有利于除去器皿上沾有的油脂,
答:純堿溶液呈堿性,熱的純堿溶液中堿性增強(qiáng),能夠更好的與油脂反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污.
點(diǎn)評(píng):本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用,題目難度不大,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意掌握油脂的組成、性質(zhì),明確鹽的水解原理及其應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H═-Q1 kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-
1
2
Q2 kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H3=-
1
2
Q3kJ?mol-1
常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(  )
A、0.4 Q1+0.05 Q3
B、0.4 Q2+0.05 Q3
C、0.4 Q1+0.1 Q3
D、0.4 Q1+0.2 Q2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列不是水玻璃用途的是( 。
A、肥皂填料
B、木材防火劑
C、紙板黏膠劑
D、建筑裝飾材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中A.NaOH溶液 B.銅 C.液態(tài) HClD.液態(tài) CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水H.CuSO4溶液 I.石墨 J.無水乙醇 K.BaSO4 L.CaO
(1)常溫下能導(dǎo)電的是
 

(2)屬于電解質(zhì)的是
 
;
(3)屬于非電解質(zhì)的是
 

(4)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
;
(5)屬于弱電解質(zhì)的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以焦炭為原料的制氨流程示意如下:

I.“精制”過程是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質(zhì)的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨(化學(xué)式為[Cu (NH32]Ac)溶液,以獲得純凈原料氣.其中,吸收CO的反應(yīng)為:
CO+[Cu (NH32]Ac+NH3?H2O?[Cu (NH33CO]Ac+H2O△H<0.
(1)為提高CO吸收率,可采取的一項(xiàng)措施是
 

(2)除去氧氣時(shí),氧氣將[Cu(NH32]Ac氧化為[Cu(NH34]Ac2,則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 

II.“造氣”過程中.其中,焦炭與水蒸氣在反應(yīng)體系中將發(fā)生如下四個(gè)反應(yīng):
C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g)△H1=+90.2kJ?mol-1
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H2=+131.4kJ?mol-1
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3
C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H4
該體系中,一些物質(zhì)的平衡組成與溫度的關(guān)系圖如圖所示.
(3)由圖可知,若采用焦炭與水蒸氣反應(yīng)來獲得優(yōu)質(zhì)的水煤氣,工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)盡量使焦炭和水蒸氣在
 
(填“高溫”、“低溫”或“常溫”)條件下進(jìn)行.
(4)△H3=
 

(5)下表為碳與氫氣合成甲烷的相關(guān)數(shù)據(jù):
溫度(℃)6008001000
平衡常數(shù)3.2×100-1461.0×10-20701.0×10-20000
①△H4
 
0(填“>”、“<”或“=”).
②預(yù)測(cè)1000℃,焦炭與水蒸氣反應(yīng)體系中甲烷的含量
 

A.幾乎為0   B.與CO濃度相當(dāng)   C.無法確定.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素,A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng),甲是常見的固體單質(zhì),乙是常見的氣體單質(zhì),B是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
,G
 
,寫出反應(yīng)C+E-→F+乙的化學(xué)方程式:
 
.每生成1mol乙氣體,需要轉(zhuǎn)移
 
 mol電子.
(2)氣體B可用與B含有同一種元素的氣體化合物M與乙發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得,M的化學(xué)式是
 
,M與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃H2SO4來配制250mL、0.300mol?L-1的稀H2SO4.可供選擇的儀器有:①藥匙   ②量筒   ③托盤天平  ④玻璃棒   ⑤燒瓶?⑥膠頭滴管    ⑦容量瓶    ⑧燒杯. 
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有
 
(填代號(hào)).
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為
 

(3)人們常將配制過程簡(jiǎn)述為以下各步驟:
A.冷卻    B.稱量    C.洗滌    D.定容      E.溶解    F.搖勻    G.移液
其正確的操作順序應(yīng)是
 
(填各步驟序號(hào)).
(4)配制完畢后,教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作,你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是
 

A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(二)工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

(1)在3L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件;乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ所示.

①實(shí)驗(yàn)I乙苯在0-50min時(shí)的反應(yīng)速率為
 

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變條件的是
 

③圖Ⅱ是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線,請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線.
(2)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙醇的分子式是
 
,結(jié)構(gòu)式是
 
,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
.乙醇從結(jié)構(gòu)上可看成是
 
基和
 
基相連而構(gòu)成的化合物.乙醇的化學(xué)性質(zhì)主要由
 
基決定.在醫(yī)學(xué)上常用于消毒的酒精含量為
 
%.

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