Question

4．已知1～18號元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　　）

• A． 質子數：c＞d
• B． 堿性：XOH＞W（OH）₂
• C． 氫化物穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ
• D． 原子半徑：X＜W

Answer 1

分析 元素周期表前三周期元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Mg元素，X為Na元素，以此解答該題．

解答 解：元素周期表前三周期元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Mg元素，X為Na元素，
A．離子的電子層結構相同，則c+2=d+1，則質子數d＞c，故A錯誤；
B．W為Mg元素，X為Na元素，金屬性W＜X，金屬性越強其最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性：XOH＞W（OH）₂，故B正確；
C．非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＜HZ，故C錯誤；
D．W是Mg元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑W＜X，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素性質，為高頻考點，正確判斷元素是解本題關鍵，熟練掌握同一周期、同一主族元素原子結構、元素性質遞變規(guī)律，題目難度不大．