【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)按下列方法制取氫氧化鋁,請你參與并回答有關(guān)問題。
甲:用可溶性鋁鹽與稀氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
乙:根據(jù)右圖電解裝置制取氫氧化鋁。請回答:
(1) 電源中A極是 極,鋁極的電極反應(yīng)式為 ;
(2)從原理分析,電解質(zhì)NaCl的作用是 。
丙:利用鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料制取Al(OH)3固體。
(1)先設(shè)計了如下三種方案:
Ⅰ Al3+→Al(OH)3
Ⅱ Al→AlO2-→Al(OH)3
Ⅲ
從節(jié)省原料的角度分析,你認為最合理的方案是 。(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)
(2)設(shè)計了如下實驗步驟:
①配制500 mL 0.5 molL-1NaOH溶液所用到的儀器有:托盤天平(含砝碼)、燒杯、玻璃棒、 ;
②在燒杯A中加入50 mL 0.5 molL-1NaOH溶液,再加入足量鋁屑給溶液稍加熱。其作用是 ,用蒸餾水把鋁屑沖洗,干燥后稱其質(zhì)量為m1 g(全部用于制氫氧化鋁);
③在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中放入 g(含m1的式子表示)鋁屑,充分攪拌使鋁屑反應(yīng)完全;
④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質(zhì)量的鋁屑,充分攪拌使鋁屑反應(yīng)完全。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合,得到氫氧化鋁白色沉淀;
⑥將沉淀過濾、洗滌、干燥得Al(OH)3固體m2 g。
試計算此實驗中Al(OH)3的產(chǎn)率是 。
【答案】甲:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+ 。
乙: ⑴正 ,Al -3e-= Al3+ ; ⑵增強導(dǎo)電能力。
丙: ⑴Ⅲ;
⑵① 500 mL容量瓶、膠頭滴管;②除去鋁粉表面的Al2O3 ;
③ ;④ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;⑥
【解析】
試題分析:甲:用可溶性鋁鹽與稀氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁的離子方程式Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+;
乙:用電解裝置制取氫氧化鋁,鋁發(fā)生氧化反應(yīng),鋁是陽極。所以(1) 電源中A極是正極,鋁極的電極反應(yīng)式為Al -3e-= Al3+;(2)從原理分析,NaCl沒參加反應(yīng),電解質(zhì)NaCl的作用是增強導(dǎo)電能力;丙:(1)根據(jù)方程式2Al+6H+=2Al3+3H2↑、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、↓2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2-+H++H2O=Al(OH)3↓、3AlO 4Al(OH)3↓,即可計算出消耗的氫離子或OH-的物質(zhì)的量。根據(jù)消耗的原料分析,
方案Ⅲ是最好的;(2)①配制500 mL 0.5 molL-1NaOH溶液所用到的儀器有:托盤天平(含砝碼)、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管;②鋁片表面含有氧化鋁,需要氫氧化鈉除去;③根據(jù)3AlO 4Al(OH)3↓可知,生成鋁離子的消耗的鋁,和生成AlO2-消耗的鋁質(zhì)量之比是1︰3的,所以B中應(yīng)放入的鋁。④鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(6)m1g鋁理論上可生成氫氧化鋁是,所以產(chǎn)率是。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L水中含有分子數(shù)目為0.1NA
B.常溫常壓下,6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C.5.6 g鐵與一定量硝酸恰好反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA
D.常溫下,2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,含有的CO32-離子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L-1的鹽酸,測得溶液中Cl-、HCO的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,其中n2:n1=3:2,則下列說法中正確的是( )
A.Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同
B.該Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3
C.b點的數(shù)值為0.6
D.b點時生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻是( )
A. 提出原子學(xué)說
B. 提出分子學(xué)說
C. 發(fā)現(xiàn)元素周期律
D. 提出電離學(xué)說
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是
A. V3>V2=V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2>V1 D. V1=V2>V3
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【題目】
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是( )
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取_________mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時,除用到量筒、燒杯、玻璃捧外,還需要的儀器有___________。
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_________
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒就直接定容
B.在定容時仰視刻度線
C.在定容時俯視刻度線
D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補充幾滴水至刻度線
E.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
(4)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取________L鹽酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某芳香族化合物的分子式為C7H6Cl2,該有機物的可能結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))
A. 9種 B. 10種 C. 11種 D. 12種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類正確的是 ( )
A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D. 濃硫酸、水玻璃、氨水均為混合物
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