【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是_______________________；

（2）①的反應(yīng)類型______________，②的反應(yīng)類型__________________；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________________。

【答案】環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O

【解析】

由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。

(1)由上述分析可知，A為，為環(huán)己烷，故答案為：；環(huán)己烷；

(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；

(3)反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：；+2NaOH+2NaBr+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，48gO3和Ｏ2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。

（1）完成下列表格中實驗①的結(jié)論和實驗②的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象：_____________、_________________

（2）根據(jù)（1）中的實驗回答：

NO3-存在于________溶液中，理由是___________________________________________；

Cl－存在于________溶液中，理由是__________________________________________。

（3）根據(jù)（1）中的實驗確定，M溶液中含有的離子為__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__________(填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1D．甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是____。

A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率仍位于M

B．溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C．M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D．實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，則圖中M點時，產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_________________；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________L2/mol2；若要進(jìn)一步提高甲醇體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是( )

A. 18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D. 1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水(酸性)中的有機(jī)物可用C6H10O5表示[交換膜分別是只允許陰(陽) 離子通過的陰(陽)離子交換膜]，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．電池工作時，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極

B．交換膜a是陰離子交換膜

C．電極 b 的反應(yīng)式：2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2O

D．相同時間內(nèi)（相同狀況下）生成CO2和N2的體積比為2：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是( )

A．ClO2是氧化產(chǎn)物

B．KClO3在反應(yīng)中得到電子

C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)于Cl2的說法中，錯誤的是

A. Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體

B. 紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧

C. 工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉

D. Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案．下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

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