【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + xOH－ = Fe3O4↓+ S4O62－ + 2H2O 。下列說法不正確的是　　

A.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5

B.若有2molFe2+ 被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質的量為0.5mol

C.每生成1molFe3O4，反應轉移的電子為4mol

D.O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑

【答案】A

【解析】

從電荷守恒的角度分析，可配平反應的離子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，反應中3Fe2+→Fe3O4，當3molFe2+參加反應時，有2molFe2+化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，以此解答該題。

A. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：(2+2)=1:4，故A錯誤；

B.1molFe2+被氧化時，失去1mol電子，則被Fe2+還原的O2的物質的量為14mol，所以有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2的物質的量為0.5mol，故B正確；

C. 反應3Fe2+ + 2S2O32－+O2 +xOH－= Fe3O4↓+S4O62－+ 2H2O中，Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為4mol，故C正確；

D.S2O32－到S4O62－，S元素的化合價升高，S2O32－和部分的Fe2+是還原劑，氧氣是氧化劑，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
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A.如圖“納米小人”含苯環(huán)，屬于芳香烴

B.如圖“納米小人”所有碳原子可能共平面

C.如圖“納米小人”含有三種官能團

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A. 反應開始時速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

C. 圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內ClO3-的物質的量的減少量

D. 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少

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【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銻（Sb）原子價電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。

（2）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF4）都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____（填元素符號）。

②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。

③NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______（填序號）：

A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 配位鍵 E 范德華力

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。

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①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)；

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(4)常溫時，取0.1 mol·L－1HX溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝8。

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