（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4 min時，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當反應到8 min時，反應到達平衡。

(1)0 min～4 min內(nèi)生成O2的平均速率：

v(O2)＝____________mol/(L·min)。

(2)整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

 (3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

 

A

B

C

D

SO3

1 mol

3 mol

3 mol

0 mol

SO2

2 mol

1.5 mol

0 mol

6 mol

O2

2 mol

1 mol

0 mol

5 mol

(4)物質(zhì)的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是________(填序號)。

①體系內(nèi)壓強不再改變      

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變   

④v正(SO3)＝2v逆(O2)

⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

 

【答案】

(1)0.0025 mol·L－1·min－1

(2)0.4 mol·L－1

(3)BD　等于　(4)①③④

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4 min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應到8 min時，反應到達平衡。

(1)0 min～4min內(nèi)生成O2的平均速率：

v(O2)＝____________mol/(L·min)。

(2)整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

 (3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

 

A

B

C

D

SO3

1 mol

3 mol

3 mol

0 mol

SO2

2 mol

1.5 mol

0 mol

6 mol

O2

2 mol

1 mol

0 mol

5 mol

(4)物質(zhì)的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是________(填序號)。

①體系內(nèi)壓強不再改變      

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變   

④v正(SO3)＝2v逆(O2)

⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省棗莊十八中高三10月份質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題

（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4 min時，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當反應到8 min時，反應到達平衡。
(1)0 min～4 min內(nèi)生成O2的平均速率：
v(O2)＝____________mol/(L·min)。
(2)整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

(3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 
A
B
C
D
SO3
1 mol
3 mol
3 mol
0 mol
SO2
2 mol
1.5 mol
0 mol
6 mol
O2
2 mol
1 mol
0 mol
5 mol
(4)物質(zhì)的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是________(填序號)。
①體系內(nèi)壓強不再改變      
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變   
④v正(SO3)＝2v逆(O2)
⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)； △H=-92.4kJ·mol-1。
① 673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是__________。
A．點a的正反應速率比點b的大   
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點 e處的n(N2)相同
D．773K，30MPa下，反應至t2時刻達到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大
② 在容積為2.0 L恒容的密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%。該條件下反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K= ________。（保留小數(shù)一位）K值越大，表明反應達到平衡時_________（填標號）。
A．H2的轉(zhuǎn)化率一定越高       
B．NH3的產(chǎn)量一定越大
C．正反應進行得越完全       
D．化學反應速率越大
（2）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式
____________________。
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下， N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2(g) + 3H2O(1)2NH3(g) + O2(g)�！鱄 = a kJ·mol-1 進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表
①此合成反應的a______0；ΔS_______0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92 .4kJ·mol-1        
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol-1
則N2(g) + 3H2O(l) = 2NH3(g) +  O2(g) ΔH=_____________kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2012年山東省淄博一中高考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

已知反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應可制得CH4．
（1）850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是______（填序號）．
A．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達到平衡
C．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會增大
D．第8min時，若充入CO，會導致v（正）＞v（逆），平衡向正反應方向移動
（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是______．
（3）如將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式是______．
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負極反應式為______，正極反應式為______．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是______．實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4______L．

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