【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強(qiáng);②混合氣體的密度;③混合氣體的總物質(zhì)的量;④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量;⑤混合氣體的顏色;⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;⑦某種氣體的百分含量。能說明A(s)3B(g)+C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A. ①②③④

B. ①②③④⑦

C. ①③④⑦

D. ①②③

【答案】D

【解析】

①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng),若混合氣體的壓強(qiáng)不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),①正確;

②該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量變化,容器的容積不變,所以混合氣體的密度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),②正確;

③反應(yīng)物不是氣體,生成物是氣體,若混合氣體的總物質(zhì)的量不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),③正確;

④只有生成物是氣體,二者的物質(zhì)的量的比始終不變,因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量總是不變,因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),④錯誤;

⑤題干未指明氣體有顏色,因此不能根據(jù)混合氣體的顏色變化判斷平衡狀態(tài),⑤錯誤;

⑥反應(yīng)物是固體,濃度不變,而生成物中任何情況下生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能據(jù)此判斷為平衡狀態(tài),⑥錯誤;

⑦只有生成物為氣體,二者的含量始終不變,因此不能根據(jù)某種氣體的百分含量不變判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),⑦錯誤;

故能說明A(s)3B(g)C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①②③,含量選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下:

回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。C的化學(xué)名稱是________________________。

2的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是______________________,該反應(yīng)的類型是___________。

3的反應(yīng)方程式為_____________________________________________。

吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是______________________________。

4G的分子式為______________________________

5HG的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則可能的結(jié)構(gòu)有_________種。

64-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備小甲氧基乙酸苯胺的合成路線(其他試劑任選)_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物,其中A為銀白色固體,B為淡黃色固體,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式:

A________________,B________________,C________________,D________________E________________。

2)分別寫出反應(yīng)②⑤的化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

1)檢驗(yàn)溶液中Fe3存在的常用試劑是___,證明Fe3存在的現(xiàn)象是____,配制含Fe2的溶液時,常常向溶液中加入少量___,使被氧氣氧化形成的Fe3還原為Fe2。

2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:

A.請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

___,②___,③___,④____,⑤____,⑥_____。

B.請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

1)稱取樣品ag

2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有___離子,濾渣中含有___;在溶解過濾時使用的儀器有___。

3)往濾液中加入過量NaOH溶液,過濾,寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。

4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱量,質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

5)計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。

6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足時,會使測定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。若第(4)步對沉淀的灼燒不充分時,會使測定的結(jié)果___。若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時,會使測定的結(jié)果____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法,正確的是(

A.由甲烷在純氧中完全燃燒只生成CO2H2O說明甲烷不含氧元素

B.最多有16個原子共平面

C.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

D.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下,對反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)進(jìn)行四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見表:

實(shí)驗(yàn)

X

Y

Z

W

amol

amol

0mol

0mol

3amol

amol

0mol

0mol

0mol

0mol

amol

amol

2amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達(dá)到平衡后,n(Z)的大小順序是(

A. ②=④>①=③B. >>>

C. >>①=③D. >>>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4,二元弱酸)與草酸鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用,常溫下,H2C2O4Ka1=5.4×102Ka2=5.4×105。H2CO3K1=4×107K2=6×1011。

(1)NaHCO3溶液顯____性。

(2)常溫下,0.1mol·L1Na2C2O4溶液pH=a,0.1 mol·L1Na2CO3溶液pH=b,則a___b(“>”“<”“=”)。

(3)常溫下,pH=3H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1,水電離出的c(H)c3pH4H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c2,水電離出的c(H)c4。則c1_____10c2(“>”“<”“=”,下同);c3___10c4

(4)常溫下,用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液,滴定曲線如圖,c點(diǎn)所示溶液中:2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na)

①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________(結(jié)果保留三位小數(shù))

a點(diǎn)所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物,AB、CD、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______________G____________________;

2)若C→D為化合反應(yīng),則此時的化學(xué)方程式_______________________________

3)寫出E→F的化學(xué)方程式___________________________________________ ;

4)寫出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________;

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