已知A、B、C、D分別是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間有如下圖所示反應(yīng)關(guān)系．
（1）如果A、B、C、D均是10電子粒子，
①請(qǐng)寫出A的化學(xué)式
NH4+ （或HF）
NH4+ （或HF）

②A和B反應(yīng)生成C、D的離子反應(yīng)方程式
NH4++OH-═NH3↑+H2O （或HF+OH-═F-+H2O ）
NH4++OH-═NH3↑+H2O （或HF+OH-═F-+H2O ）

（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D 均是10電子粒子，請(qǐng)寫出C的電子式
或
或
．
分析：在10電子粒子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH2-、Ne、HF、H2O、NH3、CH4等中找出符合圖示的粒子，A為NH4+，B為OH-，C為NH3，D為H2O；18電子粒子有K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4等，若圖示中A、C是18電子粒子，B、D是10電子粒子，則A為H2S，B為OH-，C為HS-或S2-，D為H2O；
解答：解：（1）如果A、B、C、D均是10電子粒子，結(jié)合10電子微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特征判斷為：A為NH4+，B為OH-，C為NH3，D為H2O；反應(yīng)為：NH4++OH-=NH3+H2O；或?yàn)椋篐F+OH-═F-+H2O
①A的化學(xué)式為：NH4+ （或HF）
②A和B反應(yīng)生成C、D的離子反應(yīng)方程式為：NH4++OH-═NH3↑+H2O （或HF+OH-═F-+H2O ）
故答案為：NH4+ （或HF）；NH4++OH-═NH3↑+H2O （或HF+OH-═F-+H2O ）
（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D 均是10電子粒子，結(jié)合微粒的性質(zhì)特征推斷：A為H2S，B為OH-，C為HS-或S2-，D為H2O；所以C的電子式為：或者；
故答案為：或者
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見10電子微粒和18電子微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)用，主要考查離子反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特征，熟悉10電子微粒和18電子微粒 是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A
BaCl2
BaCl2
、B
FeSO4
FeSO4
、C
AlCl3
AlCl3
、D
NaOH
NaOH
．
（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
、
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
、
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江西模擬）（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素名稱為
氧
氧
；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）
H＜O＜N＜C＜Al
H＜O＜N＜C＜Al
．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過程
3H?+→
3H?+→
，B的結(jié)構(gòu)式
．
（3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為
34
34
，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為
H2SeO4
H2SeO4
．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
（填字母代號(hào)）．a(chǎn)．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）一定條件下，M與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知．該反應(yīng)生成lmol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
．
（二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請(qǐng)完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．
（2）若B、D屬同主族的單質(zhì)分子，寫出C的化學(xué)式
H2O
H2O
．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，B的結(jié)構(gòu)簡式為
H-O-O-H
H-O-O-H
．
（4）若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
（寫出物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH 四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色
（1）寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：A
BaCl2
BaCl2
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
、
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）向C溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到的現(xiàn)象是
生成白色膠狀沉淀
生成白色膠狀沉淀
，并寫出該反應(yīng)的離子方程式
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種．已知①A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；③C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，由此可以推斷A、B、C、D依次是（　�。�
A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe

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