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【題目】下列說法不正確的是

A.苯的鄰位二元取代物只有一種證明苯沒有單雙鍵交替結構

B.乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使溶液褪色

C.牛油、纖維素和蛋白質都是天然高分子化合物

D.(CH3)2CHCH(CH3)2 的名稱是2,3-二甲基丁烷

【答案】C

【解析】

A．苯的鄰位二元取代物，如和是同一種物質，說明六個碳碳鍵完全相同的化學鍵，分子結構中不存在單雙建交替的化學鍵，正確，A不選；

B．乙烯能和溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷而使溴水褪色，正確，B不選；

C．相對分子質量在10000及以上的分子為高分子化合物，牛油為高級脂肪酸甘油酯，其相對分子質量較小，不是高分子化合物，錯誤，C選；

D．將分子中的碳碳鍵展開，為，可知主鏈上有4個碳原子，2個甲基分別位于2，3號碳原子上，其名稱為2,3-二甲基丁烷，正確，D不選。

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一種無色液體,常用于合成季銨化合物.某同學在實驗室模仿工業(yè)生產,以電石(主要成分CaC2,少量CaS,Ca3P2,Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴化乙炔,實驗裝置(夾持裝置已省略)如圖所示.已知:四溴化乙炔的熔點為1℃,沸點為244℃,密度為2.967g·cm-3,難溶于水.回答下列問題:

(1)裝置Ⅰ中CaC2與水反應生成乙炔(C2H2)和氫氧化鈣,寫出該反應的化學方程式:__________________;該反應劇烈,為了得到平緩的C2H2氣流,可采取的措施是____________(任寫一條).

(2)裝置Ⅱ的目的是_________________________________________

(3)裝置Ⅲ中在液溴液面上加入一層水的目的是__________________________;裝置Ⅲ中表明已反應完成的現(xiàn)象是______________________________________________________;已知裝置Ⅲ反應后的體系含有多種物質,簡述獲得純凈四溴化乙炔的操作:________________________________________________

(4)裝置Ⅳ的目的是除去未反應的乙炔.在堿性條件下,KMnO4與C2H2反應生成碳酸鹽和MnO2,則該反應中參與反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。

(5)實際工業(yè)生產中會產生大量的副產物Ca(OH)2,用于制備漂白粉，寫出制備漂白粉的化學方程式: _____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知互為同分異構體，下列說法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)。

回答下列問題：

（1）連接好裝置后需要進行的一步操作是：______，裝置C的作用是________，裝置E的作用是：____________。

（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是__________、__________。

（3）若開始時測得樣品的質量為2.2 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為______。(保留一位小數(shù)點）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CCUS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術，這種技術可將CO2資源化，產生經濟效益。請回答下列問題：

(1)利用廢氣中的CO2為原料可制取甲醇。一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①已知：H2(g)、CH3OH(1)的燃燒熱(△H)分別為－285.8kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1；

CH3OH (1)===CH3OH (g) △H=+35.2kJ·mol－1；

H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1。

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=___________kJ·mol－1。有利于提高H2平衡轉化率的條件是___________(填選項字母)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

②某溫度下，向體積為2L的容器中充入6molH2、4 mol CO2，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，達到平衡時H2的轉化率為50%，其平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

③起始條件(T1℃、2L密閉容器)如表所示：

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

I(恒溫恒容)

2

6

0

0

II(絕熱恒容)

0

0

2

2

達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)：K(I)___________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡時CH3OH的濃度：c(I)___________c(Ⅱ)。

(2)CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=－127.8 kJ·mol－1。0.1MPa下，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應，不同溫度(T)下平衡時的四種氣態(tài)物質的質量分數(shù)()如圖所示：

①曲線b、c表示的物質分別為___________、___________(填化學式)。

②保持溫度不變，在體積為VL的恒容容器中以n(CO2)︰n(H2)=2︰3的投料比加入反應物，t0時達到化學平衡。t1時將容器體積瞬間擴大至2VL并保持不變，t2時重新達到平衡。請在圖中畫出容器內混合氣體的平均相對分子質量M隨時間的變化圖象_________。

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【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒，我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：

下列有關該反應的敘述正確的是(　　)

A.該反應是復分解反應

B.該反應的化學方程式為Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

C.反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D.生成2 個ClO2時轉移的電子數(shù)為6 個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

下列說法不正確的是

A. M的分子式為C6H12O6 B. N的結構簡式為CH3COOH

C. ④的反應類型屬于取代反應 D. 淀粉與纖維素互為同分異構體

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【題目】（1）相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為___，所含氧原子的個數(shù)之比為____。

（2）相同條件下10mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應生成20mL某氣體C，則C的化學式為____(用A、B表示)。

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