【題目】二氧化錳與濃硫酸反應(yīng)有氧氣放出：2MnO2+2H2SO4→2MnSO4+O2+2H2O．下列敘述錯(cuò)誤的 是（　�。�

A.濃硫酸作氧化劑

B.硫酸錳是還原產(chǎn)物

C.二氧化錳既是氧化劑又是還原劑

D.氧氣是氧化產(chǎn)物

【答案】A

【解析】

A．濃硫酸中元素的化合價(jià)不變，不作氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B．Mn元素得到電子被還原，則硫酸錳是還原產(chǎn)物，故B正確；

C．Mn、O元素的化合價(jià)都變化，則二氧化錳既是氧化劑又是還原劑，故C正確；

D．O元素失去電子被氧化，則氧氣為氧化產(chǎn)物，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖?/span>

A. 固體氯化鈉 B. 熔融氯化鎂 C. 液態(tài)氯化氫 D. NaOH 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）利用對(duì)苯醌質(zhì)子電池可檢測氨氣，其電池反應(yīng)原理為2NH3+ （對(duì)苯醌）═N2H4+ （對(duì)苯酚），N2H4的結(jié)構(gòu)式為 ， 該電池正極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）25℃時(shí)，將nmolL﹣1的氨水與0.1molL﹣1的鹽酸等體積混合． ①若混合溶液中c（NH ）=c（Cl﹣），則溶液的pH= ．
②若混合溶液中c（NH ）＞c（Cl﹣），則反應(yīng)的情況可能為 ．
a、鹽酸不足，氨水剩余 b、氨水與鹽酸恰好反應(yīng) c、鹽酸過量
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）△H=bkJmol﹣1 ， 其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式： ， b（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃時(shí)，測得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的u正（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJmol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已二酸是一種重要的有機(jī)二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實(shí)驗(yàn)室中可通過環(huán)己醇的氧化反應(yīng)來制備．反應(yīng)原理：3 +8HNO3 3HOOC（CH2）4COOH+8NO↑+7H2O，反應(yīng)裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示．
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31gcm﹣3）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動(dòng)攪拌器，兩側(cè)口分別安裝儀器a和b．用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇（ρ=0.9624gcm﹣3），攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液．
Ⅱ首先將瓶內(nèi)液體加熱到50℃左右，開動(dòng)攪拌器，滴入環(huán)己醇，使反應(yīng)處于微沸狀態(tài)．滴加完畢后于90℃左右水浴加熱20分鐘，至反應(yīng)完畢．
Ⅲ趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi)，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產(chǎn)品，過濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重．
Ⅳ將粗產(chǎn)品在水中進(jìn)行重結(jié)晶操作．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是 ． 儀器b在使用前應(yīng) ．
（2）偏釩酸銨的作用是 ．
（3）反應(yīng)完成后，趁熱倒出反應(yīng)液的目的是 ．
（4）本實(shí)驗(yàn)中己二酸的理論產(chǎn)量為 ．
（5）用純堿液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為： 2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2 ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ②
現(xiàn)用1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g．則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
①NaHCO3溶液加水稀釋， 的比值保持增大
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．lmolL﹣1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=l0﹣amolL﹣1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）
A.①④
B.②⑤
C.①③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用水處理金屬鈉與碳化鈣的混合物，有氣體放出，此氣體在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，生成另一種氣體A．氣體A完全燃燒時(shí)，需要3.5倍體積的氧氣，則金屬鈉與碳化鈣的物質(zhì)的量之比是（ ）
A.2：1
B.1：2
C.4：1
D.1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，原因是

A. AgI比AgCl穩(wěn)定B. 碘氧化性比氯弱

C. I-的還原性比Cl-強(qiáng)D. 溶解度AgI＜AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）

甲

乙

丙

丁

A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe（OH）3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

SO2

H2SO4

SO3

H2S

D

Al（OH）3

NaAlO2

Al2O3

AlCl3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（ ）
A.H2SiO3 SiO2 SiCl4
B.飽和食鹽水 NaHCO3 Na2CO3
C.Na Na2O2 NaI
D.Cu2（OH）2CO3 CuSO4（aq） Cu

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