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在N2+3H22NH3的平衡體系中，保持容器的體積和溫度不變，充入氬氣以增大壓強，此時下列敘述正確的是
A．正反應速率和逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
B．正反應速率和逆反應速率都沒有變化,平衡也不移動
C．正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動
D．正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動
B

考查外部條件對化學反應速率的影響。
充入氬氣以增大壓強，但反應物和生成物的濃度是不變的，所以反應速率不變，平衡不移動，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1�，F在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖。

回答下列問題：
（1）10 min內以NH3表示的平均反應速率               ；
（2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是                  ；
A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：             ，第2次平衡的時間范圍為：             ，
第1次平衡：平衡常數K1 =            （帶數據的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數          ；
（4）在反應進行至25 min時：
①曲線發(fā)生變化的原因：                 
②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min時，計算合成氨過程中的反應熱△H=                 。
（6）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：
N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
①此合成反應的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應A(s)+2B(g)=當C(g)+D(g)，下列能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是
A.2v(B)正=V(D)逆
B．混合氣體的密度保持不變
C．氣體總物質的量不隨時間變化而變化
D．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應：
3A（g）2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內的壓強增大了p%，A的平衡轉化率為a%，則下列推斷中正確的是
A．若x=2，則p＞0.5aB．若x=3，則p＜0.7a
C．若x=4，則p= aD．若x= 5，則p≥a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）對于溶液中進行的反應：FeCl3+3KSCN===Fe（SCN）3+3KCl,當其他條件一定時：
（1）向溶液中加入少量的KCl固體，溶液的顏色_______
（2）向溶液中加入少量KSCN固體，溶液的顏色_______
（3）加水稀釋時，化學平衡向_______移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
（1）某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   △H1＝+68kJ/mol   
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H2＝－534kJ/mol
請寫出該次發(fā)射火箭時燃燒反應的熱化學方程式               。
（2）下表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數
1×10－14
a
1×10－12
若25<t1<t2，則a              　1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)；    
t2℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝　　　　　。
（3）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的羥基磷灰石保護著，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是　　　　　　　　　。
已知Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH質地更堅固。請寫出當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：　　　　　　　　　　　。(用離子方程式表示及簡要的文字解釋)
（4）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時， c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。則2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數K=               。若NO2起始濃度為2 mol/L ，相同條件下，NO2的最大轉化率為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在水溶液中呈橙紅色的Cr2O72-與呈黃色的CrO42-有下列平衡關系：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋，把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
（1）取少許上述溶液加入NaOH溶液，溶液變_________色，因為___   ________。
⑵向⑴中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈__   __色，因為__________                _________。
⑶取少許原溶液，向其中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡_____           ____，溶液顏色將_____                 ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有如下四個圖象：

下列反應中全部符合上述圖象的反應是
A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－Q1 kJ/mol（Q1>0）
B．H2（g）＋CO（g）C（s）＋H2O（g）ΔH＝＋Q4 kJ/mol（Q4>0）
C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－Q3 kJ/mol（Q3>0）
D．2SO3（g）?2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋Q2 kJ/mol（Q2>0）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應2A(s)＋3B(g)  C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是
①增加A，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v (正)、v(逆)不變 
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)     ⑤加入催化劑，B的轉化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤

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