Question

鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中．鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：
①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K₂SiF₆）沉淀；
②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；
③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液．
（1）上述步驟②中的水解反應方程式為

 

；
步驟③中反應的離子方程式為：

 

．
（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將

 

（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
（3）在步驟③中，需要 1.00mol?L^-1氫氧化鈉標準溶液450mL，配制該溶液需用托盤天平稱取

 

gNaOH固體．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（1）氟硅酸鉀（K₂SiF₆）沉淀于熱水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF，結合原子守恒書寫化學方程式；步驟③中反應是過濾除去硅酸沉淀后用氫氧化鈉溶液滴定生成的HF溶液，發(fā)生的反應書寫離子方程式；
（2）若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，滴定過程中消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，計算反應的HF量增大，測定的硅元素含量會增大；
（3）沒有450mL容量瓶，故需配制500mL1.00mol/L的氫氧化鈉，根據(jù)m=cVM計算．

解答： 解：（1）氟硅酸鉀（K₂SiF₆）沉淀于熱水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF，結合原子守恒書寫化學方程式，反應的化學方程式為：K₂SiF₆+3H₂O=2KF+H₂SiO₃+4HF；步驟③中反應是過濾除去硅酸沉淀后用氫氧化鈉溶液滴定生成的HF溶液，反應的離子方程式 HF+OH^-=F^-+H₂O，
故答案為：K₂SiF₆+3H₂O=2KF+H₂SiO₃+4HF；HF+OH^-=F^-+H₂O；
（2）若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，滴定過程中消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，計算反應的HF量增大，測定的硅元素含量會增大，結果偏高，
故答案為：偏高；
（3）沒有450mL容量瓶，故需配制500mL1.00mol/L的氫氧化鈉，m=1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故答案為：20.0g．

點評：本題考查了化學方程式和離子方程式書寫方法，滴定實驗過程的分析及一定物質(zhì)的量濃度的配制及誤差分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．