【題目】在25℃的條件下,將體積都為10mL,pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋到amL和bmL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋時加入水的體積為( )
A.a>b=1000mLB.a=b>1000mLC.a<bD.a=b
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 使用容量瓶配制溶液時,應先檢漏,且干燥后才能使用
B. 使用pH試紙時用手捏住即可
C. 利用丁達爾效應鑒別蛋白質溶液和MgCl2溶液
D. 新制氯水保存在棕色廣口瓶中
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【題目】在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是( )
A. K+、Mg2+、Cl-、MnO4-B. Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-
C. K+、Na+、SO32-、Cl-D. Na+、Cu2+、CO32-、NO3-
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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答:
(1)A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____________。
(2)B為0.1 mol/L NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:__________________。
(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時常加入______溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,將產生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應的離子方程式為__________________。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25 ℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100 mL蒸餾水中;②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中;③100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中;④100 mL 0.1 mol/L鹽酸中,充分攪拌后,相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是___________ (填寫序號);②中氯離子的濃度為_______mol/L。
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【題目】向淀粉中加少量稀H2SO4,并加熱使之發(fā)生水解,為測定水解程度所需下列試劑是( )
①NaOH溶液 ②銀氨溶液、坌轮Cu(OH)2 ④碘水、BaCl2溶液
A. ①⑤ B. ②④
C. ③④ D. ①②④
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【題目】科學家己獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結構為正四面體型(如圖所示),分子中每個氮原子最外電子層都滿足8電子結構.己知斷裂1mol N﹣N鍵吸收192kJ熱量,斷裂1mol鍵N≡N吸收946kJ熱量,則下列敘述中正確的是( )
A.1molN4氣體轉化為N2時要吸收206 kJ能量
B.N4是一種比N2更穩(wěn)定的分子
C.1molN4氣體轉化為N2時要放出740 kJ能量
D.N4與N2之間不是同素異形體關系
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【題目】(1)下列各組分子中,屬于含極性鍵的非極性分子的是 _______________
BF3 、 H2S 、 CH3Cl 、 NH3 、 CS2、 C60、 C2H4 、 HCl
(2)按所示格式填寫下表中的空格:
原子序數(shù) | 原子的價電子排布式 | 周期 | 族 |
17 | ①______ | 第三 | ②______ |
③______ | 3d54s1 | ④______ | ⅥB |
(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中,提供空軌道接受孤電子對的微粒是______,配離子 [Cu(NH3)4]2+中提供孤對電子的原子是_______________。
(4)鎳的羰基配合物Ni(CO)4是獲得高純度納米鎳的原料,該配合物中鎳原子的的價電子排布式為3d10,則其雜化軌道類型為____,Ni(CO)4是_____(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)氯化亞銅是一種白色固體,實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍,則氯化亞銅的分子式為____;氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O(結構如圖所示),該反應可用于測定空氣中CO的含量,每個Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含有____個配位鍵,____個σ鍵。
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【題目】有關生物體細胞組成元素的敘述,錯誤的是 ( )
A. 在不同生物的體細胞內,組成它們的化學元素種類大體相同
B. 占人體細胞干重最多的元素為C
C. 在同一生物的不同體細胞內,各種化學元素的含量相同
D. 組成生物體細胞的化學元素,在無機自然界中都能找到
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【題目】Rn+有m個電子,它的質量數(shù)為A,則原子核內的中子數(shù)為( )
A. m+n B. A-m+n C. A-m-nD. A+m+n
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