Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H₂O的體積約為22.4L
• B、1 L 1mol/L Na₂CO₃溶液中Na⁺的物質(zhì)的量為1mol
• C、N_A個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L
• D、常溫常壓下N_A個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的體積；
B．根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)式可知，1mol碳酸鈉中含有2mol鈉離子；
C．沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的體積；
D．N_A個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g．

解答： 解：A．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol水的體積，故A錯(cuò)誤；
B．1 L 1mol/L Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉1mol，1mol碳酸鈉含有2mol鈉離子，故B錯(cuò)誤；
C．不是標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算氫氣的體積，故C錯(cuò)誤；
D．N_A個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為：44g/mol×1mol=44g，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，側(cè)重考查標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力