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【題目】下列說法正確的是( )

A. 可以通過電解熔融AlCl3來冶煉鋁

B. HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

C. 非極性鍵不只存在于雙原子單質分子中

D. 分解反應都是吸熱反應，化合反應都是放熱反應

【答案】C

【解析】A. 熔融的氯化鋁不導電，不能通過電解熔融AlCl3來冶煉鋁，故A錯誤；B. HF的穩(wěn)定性很強，是因為H-F鍵很牢固的原因，與氫鍵無關，故B錯誤；C. 非極性鍵不只存在于雙原子單質分子中，也存在于化合物中，如乙烷和過氧化鈉等，故C 正確；D. 一般化合反應放熱，分解反應吸熱，但不一定，如：2H2O2=2H2O+O2 放熱，故C錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，由水電離生成的c(H+)為1.0×10－12mol·L－1下列說法正確的是（ ）

A. 一定是酸溶液 B. 一定是堿溶液

C. 一定是顯堿性的溶液 D. 可能是酸溶液，也可能是堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質，其密度為3.17g/L（標準標況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉化關系如圖所示：

（1）分別寫出下列物質的化學式：
BD
（2）試寫出有關化學方程式：
A→B
D→A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。”下列說法錯誤的是（ ）

A.“石堿”中含有離子鍵B.“石堿”中含有非極性共價鍵

C.“石堿”是離子化合物D.“石堿”中含有極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaBH4( 硼氫化鈉)廣泛用于貯氫、有機合成及納米材料制取等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NaBH4的電子式為_________。

（2） NaBH4水解生成H2同時生成NaBO2，每生成1mol H2 轉移電子數(shù)為______個；Kreevoy 等提出在堿性溶液中該水解反應的半衰期t1/2(反應物濃度減少一半所需時間) 與溫度的關系式為l gt1/2=pH-(0.034T-1.92)，其他條件相同時，貯氫時為減慢水解速率,應控制pH 及T的條件是______；已知0℃、pH=10時半衰期為4.32×102min，若此時NaBH4的依度為4.32 molL.1，則t0至半衰期生成H2的平均速率為_________molL-1min-1。

（3）直接NaBH4堿性燃料電池的結構如下圖所示:

電池工作時，電極B周圍溶液的pH______ (填“升高”“降低”或“不變”)，電極A 上發(fā)生的電極反應式為_________________。

（4）制取NaBH4的方法之一是將Na2B4O7、SiO2 及金屬Na按一定比例混合通H2 并加熱到360- 370 ℃(同時生成Na2SiO3)，該反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用海水制取氯氣、燒堿、溴及鎂等工藝示意圖如下：

下列說法正確的是

A. “精制食鹽水”時藥品使用順序為Na2CO3(aq)、NaOH(aq)、BaCl2(aq)及鹽酸

B. 使用離子隔膜電解槽電解飽和食鹽水時,其中的“隔膜”是“陽離子交換膜”

C. 工業(yè)上“母液1”氧化得到“含Br2溶液”后可直接用CCl4萃取，然后蒸餾得粗溴

D. “母液2”需經過加石灰乳生成沉定Mg(OH)2、過濾、鹽酸溶解，然后直接電解得到鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2（g）+I2（g）2HI（g）已經達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①c（H2）=c（I2）=c（HI）
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再隨時間而改變
④單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI
⑤單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol I2
⑥反應速率v（H2）=v（I2）= v（HI）
⑦一個H﹣H鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化．
A.5項
B.4項
C.3項
D.2項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b兩個極易導熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內外壓強相等．在相同條件下將3molA、1molB分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應：
3A（g）+B（g）2C（g）+D（g）

（1）達平衡時，a中A的濃度為M molL﹣1 ， C的濃度為N molL﹣1 ， b中A的濃度為m molL﹣1 ， C的濃度為n molL﹣1 ， 則Mm；Nn； （填“＞”或“＜”或“=”或“無法比較”）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入 a、b 兩容器，達平衡后a中C的濃度為N molL﹣1的是 ， b中C的濃度為n molL﹣1的是
A.6molA+2molB B.3molA+2molC C.2molC+1molB+1mol D
D.2molC+1molD E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若將2molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為WmolL﹣1 ， C的濃度為YmolL﹣1 ， 則W和M，Y和N之間的關系為WM、YN． （填＞、＜、=、無法比較）
（4）保持溫度不變，若將4molC和2molD充入a中，平衡時A的濃度為R molL﹣1 ， 則關系式正確的是
A.R=2M
B.R＜M
C.M＜R＜2M
D.R＞2M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是　

A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B. a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a

C. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

D. 六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

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