Question

4．某有機(jī)物X，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.679g/L．把1.8g X完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，則濃硫酸增重2.16g；若將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，則堿石灰增重6.12g．則該有機(jī)物的分子式為C₃H₈O，該有機(jī)物可能有的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CHOHCH₃、CH₃OCH₂CH₃（不一定要填滿，有幾種填幾種）．

Answer 1

分析 X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.679g/L，則摩爾質(zhì)量為2.679g/L×22.4L/mol=60g/mol，n（X）=$\frac{1.8g}{60g/mol}$=0.03mol，濃硫酸增重為水的質(zhì)量，則n（H₂O）=$\frac{2.16g}{18g/mol}$=0.12mol，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，則堿石灰增重6.12g，則n（CO₂）=$\frac{6.12g-2.16g}{44g/mol}$=0.09mol，結(jié)合原子守恒來解答．

解答 解：X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.679g/L，則摩爾質(zhì)量為2.679g/L×22.4L/mol=60g/mol，n（X）=$\frac{1.8g}{60g/mol}$=0.03mol，濃硫酸增重為水的質(zhì)量，則n（H₂O）=$\frac{2.16g}{18g/mol}$=0.12mol，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，則堿石灰增重6.12g，則n（CO₂）=$\frac{6.12g-2.16g}{44g/mol}$=0.09mol，
則X中含C原子為$\frac{0.09mol}{0.03mol}$=3，含H原子為$\frac{0.12mol×2}{0.03mol}$=8，含O原子為$\frac{60-12×3-1×8}{16}$=1，則X的分子式為C₃H₈O，由烷烴中H原子個(gè)數(shù)為C原子個(gè)數(shù)的2倍+2，則X為飽和一元醇或醚，可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CHOHCH₃、CH₃OCH₂CH₃，
故答案為：C₃H₈O；CH₃CH₂CH₂OH；CH₃CHOHCH₃；CH₃OCH₂CH₃．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握燃燒規(guī)律、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與能力推斷的考查，注意摩爾質(zhì)量的計(jì)算及烷烴組成的應(yīng)用，題目難度不大．