12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量是0.125g，該氣體的分子式可能是（　�。�
A．NH3B．COC．H2SD．SO2

分析 依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$計算解答．

解答 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量是0.125g，則其摩爾質(zhì)量M=$\frac{0.125g}{\frac{0.1L}{22.4L/mol}}$=28g/mol，即相對分子質(zhì)量為28，氨氣為17，一氧化碳為28，硫化氫為34，二氧化硫為64，
故選：B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確以物質(zhì)的量為核心計算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．2，6-二甲基-5-乙基庚烷B．3-甲基-1-丁烯
C．    2-甲基-3-丁炔D．    1，3，4-三甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，10mL 0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表：
　t/min0246810
　V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述錯誤的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A．反應(yīng)至6 min時，c（H2O2）=0.20mol/L
B．反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了40%
C．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol•L-1•min-l
D．6～10 min的平均反應(yīng)速率：可（H2O2）＜3.3×10-2mol•L-1•min-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．.將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL　amol•L-1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H2O2的質(zhì)量為17g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素X的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料
B．M和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能互相反應(yīng)
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．配制480mL 0.1mol•L-1 HCl溶液，所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器有500ml容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和硫酸鎂雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液．實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗．（已知NH4++OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O）下列試劑或操作不合理的是（　�。�
選擇試劑①Na2CO3溶液②
實驗操作③④調(diào)節(jié)PH
A．試劑①為Ba（OH）2溶液B．試劑②為稀HNO3
C．操作③為結(jié)晶D．操作為④過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．6.02×1023個碳-12原子就是阿伏加德羅常數(shù)
B．1mol氧含6.02×1023個O2分子
C．1 mol CaCl2中含2mol離子
D．0.5molCl2含1molCl原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、H+、SO42-、ClO-B．Fe3+、H+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Na+、SO42-、CO32-D．K+、H+、I-、MnO4-

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