7．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl-、SO42-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．6：1

分析 依據(jù)圖中關(guān)系可知，加入氫氧化鈉溶液0.4體積時(shí)，發(fā)生反應(yīng)AlCl3～Al（OH）3↓、MgSO4～Mg（OH）2↓，則0.4V～0.5體積時(shí)NaOH發(fā)生了NaOH與氫氧化鋁的反應(yīng)，由鋁原子守恒可判斷原溶液中的鋁離子，即得出氯離子的量，依據(jù)0～0.4V氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)AlCl3～Al（OH）3↓、MgSO4～Mg（OH）2↓，求出Mg2+的量，進(jìn)而得到SO42-的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．

解答 解：第一條上升的直線是表示AlCl3和MgSO4一起產(chǎn)生沉淀，第二條下降的直線表示Al（OH）3沉淀溶解，設(shè)氫氧化鈉溶液的濃度為c，根據(jù)Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，第二條直線可知加入0.1V體積的NaOH將氫氧化鋁完全溶解，可知AlCl3是0.1cVmol，則氯離子的物質(zhì)的量為0.3cVmol，再根據(jù)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，由這些氯化鋁完全沉淀消耗氫氧化鈉0.3V體積；
再根據(jù)第一條直線可知，0.4V-0.3V=0.1V體積的氫氧化鈉將鎂離子全部沉淀，而Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，所以MgSO4為0.05cVmol，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05cVmol，
所以原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為0.3cVmol：0.05cVmol=6：1，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)離子方程式的計(jì)算，明確圖中各段發(fā)生的離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列電離方程式或水解方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOHB．NH3•H20?NH4++OH-
C．CH3COOH?H++CH3COO-D．Na2SO3+H2O?NaHS03+NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．寫(xiě)出下述化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（2）苯與足量濃硝酸、濃硫酸的混合液反應(yīng)
（3）由單體合成聚丙烯：；
（4）乙醇催化氧化制乙醛．2C2H5OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．只有碳、氫兩種元素組成的有機(jī)化合物稱為烴
B．乙醛和乙酸都含有碳氧雙鍵，二者都能發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯可以發(fā)生加成反應(yīng)，但苯中不含有碳碳雙鍵
D．乙醇和苯酚都含有羥基都能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知烯醇不穩(wěn)定，如R-CH=CH-OH→R-CH2CHO．現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知E能與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G時(shí)產(chǎn)物只有一種，且能使溴水褪色．請(qǐng)回答：
（1）指出下列反應(yīng)的類型：E→F：加成反應(yīng)，B→D+E：水解（取代）反應(yīng)；
（2）寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：，B：；
（3）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：
C→D：，
F→G：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化合物中，只含有離子鍵的是（　�。�
A．KOHB．NH3C．H2OD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的反應(yīng)如下
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解度/100g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
（1）制備乙酸正丁酯
①在干燥的50ml圓底燒瓶中，加入3.7g的正丁醇和3.3g冰醋酸，再加入2～3滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石 按圖安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口．打開(kāi)冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱．在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來(lái)的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積．
（二）產(chǎn)品的精制 
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用適量的水洗滌．有機(jī)層繼續(xù)用一定體積10%Na2CO3洗滌至中性，再用適量的水洗滌，最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再加入少量無(wú)水硫酸鎂固體．靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體．
③將②處理后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，進(jìn)行蒸餾純化，收集126.1℃的餾分，得乙酸正丁酯3.5g．
回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）裝置B的名稱是球形冷凝管
（2）步驟①中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是分水器中的水層不再增加時(shí)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)
（3）產(chǎn)品的精制過(guò)程步驟②中，第一次水洗的目的是洗去大部分的硫酸和醋酸等用飽和Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該操作的目的是除去產(chǎn)品中含有的殘留酸等雜質(zhì)第二次洗的目的是洗去乙酸正丁酯中的鹽分實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是干燥
（4）下列關(guān)于蒸餾操作的說(shuō)法，正確的是B
A、溫度計(jì)的水銀柱應(yīng)插入到液面以下
B、蒸餾過(guò)程中，加入沸石（碎瓷片）的目的是防止暴沸
C、冷凝管進(jìn)出水的方向是上進(jìn)下出
D、為提高蒸餾的速度，可以不用石棉網(wǎng)而直接用酒精燈進(jìn)行加熱．
（5）步驟③的常壓蒸餾，需收126.1℃的餾分，沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是防止因溫差過(guò)大，冷凝管炸裂
（6）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，列式計(jì)算生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率（保留2位有效數(shù)字）60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是 （　�。�
A．可根據(jù)同周期元素的第一電離能變化規(guī)律，推出Al的第一電離能比Mg大
B．結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，推出NH3的沸點(diǎn)低于PH3
C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
D．根據(jù)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律，推出在ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．歐洲航天局的惠更斯號(hào)探測(cè)器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星--土衛(wèi)六．科學(xué)家對(duì)探測(cè)器發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮?dú)猓Ｓ嗟臍怏w為甲烷和其它碳?xì)浠衔铮铝嘘P(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是（　�。�
A．碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n+2B．芳香烴屬于碳?xì)浠衔?/td>
C．乙炔是含碳量最高的碳?xì)浠衔?/td>D．溴苯屬于碳?xì)浠衔?/td>

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