在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變�、邌挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意乙反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以不能用壓強(qiáng)判斷平衡．
解答：解：：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強(qiáng)始終不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，無法判斷乙反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變，乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；
③各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度不變，無法證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；
④反應(yīng)體系中溫度保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；
⑥混合氣體密度不變，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；
⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1，水與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1，表示的都是正逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故⑦錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)不能用壓強(qiáng)來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在三個(gè)2L恒容的密閉容器中，保持溫度相同，分別發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g），5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol．
反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol A B  C
甲 1 3 0
乙 0 0 2
丙 1.5 4.5 1
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報(bào)道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.0kJ/mol．
Ⅰ．請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)中畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注（包括△H）．

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）氫氣的燃燒熱△H=
-286.0
-286.0
kJ/mol．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號(hào)）．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
①表示N2 的濃度變化的曲線是
C
C
（選填曲線代號(hào)“A”、“B”或“C”）．
②前25min 內(nèi)，用H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
0.12 mol?L-1?min-1
0.12 mol?L-1?min-1
．
③在25min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）．
若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35min末再次達(dá)到平衡．平衡移動(dòng)過程中H2 濃度變化了1.5mol?L-1，請(qǐng)你在圖中畫出第25min～40min NH3濃度變化曲線．
（5）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)n （NH3）=
2
2
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北棗強(qiáng)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
甲：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)；
乙：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變　⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍　
⑥混合氣體密度不變�、邌挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北棗強(qiáng)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變　③各氣體組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍　

⑥混合氣體密度不變　⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．①②⑤           B．③④⑥           C．⑥⑦             D．④⑤

 

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