下列事實中能應用勒沙特列原理來解釋的是                  
A．往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增加
B．加入催化劑有利于氨氧化的反應
C．高壓不利于合成氨的反應
D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應
A
在H2S溶液中存在反應：H2SH+＋HS-，HS-S2-＋H+。加入堿后，由于H+＋OH-＝H2O，降低生成物[H+]，使平衡向右移動，S2-增多。催化劑只能改變速率，不能使平衡移動。合成氨在500℃時既可使反應速率較快，又能使催化劑的活性最好。與平衡移動原因無關。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應：2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2g（吸熱反應）建立平衡后，在其它條件不變時（填“變大”、“變小”或“不變”）：
（1）增大容器體積，則H2O的物質(zhì)的量      ；減少容器體積，則Cl2的物質(zhì)的量
            。
（2）體積恒定情況下，通入O2和H2O的物質(zhì)的量        ；O2的物質(zhì)的量      （與未通入O2之前比較）；HCl的物質(zhì)的量是         。
（3）體積恒定情況下，通入Ne后HCl的物質(zhì)的量            。
（4）加入催化劑，HCl的物質(zhì)的量         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一化學平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如下圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關系，分析圖象可以得出的正確結論是(　　)
A．正反應吸熱，m+n＞p+q
B．正反應吸熱，m+n＜p+q
C．正反應放熱，m+n＞p+q
D．正反應放熱，m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，下列反應已達平衡：aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣）+Q如果升高溫度或降低壓強，則C（氣）的物質(zhì)的量都增大，試判斷下列各組關系，哪組是正確的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取 1molA和a molB，按 A（氣）+aB（氣）bC（氣）進行反應，當A的轉(zhuǎn)化率為50％時，同溫同壓下，測得混合氣體的密
A．a(chǎn)=2，b=1
B．a(chǎn)=3，b=3
C．a(chǎn)=3，b=2
D．a(chǎn)=2，b=3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO與1molH2O(氣)混合，在一定條件下反應：CO+H2O==CO2(氣)+H2(氣)，達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%。則平衡混合氣體的平均密度是相同條件下H2密度的（ ）倍。
A．5.75 B．11.5 C．23 D．46

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1∶3的N2和H2 102g通入密閉容器中，達到平衡后，測知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12.5。求混合氣體中NH3的質(zhì)量？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：Xe（g）＋2F2（g）XeF4(g) △H＜0，下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是（  ）
A．升溫B．加壓　　C．減壓　　D．降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L的密閉容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H2O (g)，于850℃時進行化學反應：CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) 　△H＜0，達平衡時，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在相同溫度下，將1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是
 
時間/min
n(CO)/ mo1
n(H2O)/mo1
n(CO2)/ mo1
n(H2)/ mo1
0
1
4
0
0
4
0.25
3.25
0.75
0.75
6
n1
n2
n3
n4
8
n1
n2
n3
n4
t
0.15
3.15
0.85
0.85
 
A．前4 min，用CO表示的化學反應速率為v(CO)=0.25mol/(L·min)
B．反應在第4 min時處于化學平衡狀態(tài)
C．8分鐘時，混合氣體中CO2的體積分數(shù)為16%
D．t分鐘時，反應所處的溫度高于850℃

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