Question

【題目】以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。

(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJmol－1

副反應(yīng)：H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJmol－1

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________。

②分析適當(dāng)增大水醇比對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_______________。

③某溫度下，將n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強(qiáng)為P1，反應(yīng)達(dá)平衡時總壓強(qiáng)為P2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為____________（忽略副反應(yīng)）。

(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1

①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 為速率常數(shù)，在某溫度下測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

CO濃度(molL－1)	H2濃度(molL－1)	逆反應(yīng)速率(molL－1min－1)
0.05	c1	4.8
c2	c1	19.2
c2	0.15	8.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k為_________L3mol－3min－1。

②在體積為3 L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3 mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：則壓強(qiáng)Pl_______P2（填“大于”或“小于”）；N點(diǎn)v正_______M點(diǎn)v逆（填“大于”或“小于”）；求Q點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移動（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）。

Answer 1

【答案】CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH = +90 kJ/mol 升溫 提高甲醇的利用率、有利于抑制CO的生成或抑制副反應(yīng)發(fā)生 ×100％ 1.2×104 大于 小于 48 (mol/L)2 正反應(yīng)方向

【解析】

(1)①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算所求反應(yīng)的焓變，從壓強(qiáng)和溫度角度分析措施；

②適當(dāng)增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，可視為增大H2O的量，能使CH3OH轉(zhuǎn)化率增大，生成更多的H2，抑制轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)的進(jìn)行；

③根據(jù)主反應(yīng)方程式計(jì)算，平衡體系總壓為各組分分壓之和；

(2)①根據(jù)v逆=kc(CO)c3(H2)計(jì)算k的值；

②反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)平衡時的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等；根據(jù)溫度高、壓強(qiáng)大使化學(xué)反應(yīng)速率加快分析M、N點(diǎn)速率大��；利用三段式計(jì)算平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合容器的容積得到相應(yīng)物質(zhì)的平衡濃度，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可得其平衡常數(shù)的數(shù)值。然后將加入1 mol CH4和1 mol CO加入反應(yīng)體系，計(jì)算此時的Qc并與K比較，判斷平衡移動的方向。

(1)①已知：①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H = +49 kJ/mol，

②H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol，

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)可由①+②整理可得，CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=△H1+△H2=+90kJ/mol；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度既能加快化學(xué)反應(yīng)速率同時可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率，而增大壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對正反應(yīng)不利，所以既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是升高溫度；

②適當(dāng)增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，可視為增大H2O的量，能使CH3OH轉(zhuǎn)化率增大，生成更多的H2，抑制轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)的進(jìn)行，所以適當(dāng)增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]對甲醇水蒸氣重整制氫的好處為：提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成；

③主反應(yīng)為：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，n(H2O)：n(CH3OH)=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強(qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強(qiáng)為p2，

CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)

初始壓強(qiáng) 0.5p1 0.5p1

轉(zhuǎn)化壓強(qiáng) p p p 3p

平衡壓強(qiáng) 0.5p1-p 0.5p1-p p 3p

所以可得p2=(0.5p1-p)+(0.5p1-p)+ p+3p=p1+2p，故p=，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為α=×100％

(2)①根據(jù)v逆=kc(CO)c3(H2)，由表中數(shù)據(jù)，c13=mol3/L3，則c2==0.2mol/L，所以k= L3mol3min1=1.2×104 L3mol3min1；

②反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以壓強(qiáng)p1大于p2；M、N都處于平衡狀態(tài)，該點(diǎn)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。由于溫度：M>N，壓強(qiáng)：M>N，升高溫度或增大壓強(qiáng)都會使化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此N點(diǎn)v正<M點(diǎn)v逆；

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

起始(mol) 3 3 0 0

轉(zhuǎn)化(mol) -x -x x 3x

平衡(mol) 3-x 3-x x 3x

所以可得=60%，解得x=2，所以平衡時c(CH4)==mol/L，c(H2O)=mol/L，c(CO)=mol/L，c(H2)=2mol/L，則化學(xué)平衡常數(shù)為K==48mol2/L2；

若平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，則c(CH4)=mol/L，c(CO)=1mol/L，Qc=<K，所以化學(xué)平衡正向移動直至達(dá)到化學(xué)平衡。