【題目】下列物質(zhì)都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率由快到慢排列順序是____。

①C2H5OH ②CH3COOH（aq） ③NaCl（aq）

【答案】②＞③＞①

【解析】

乙醇中的羥基氫能和鈉反應(yīng)生成氫氣，醋酸中電離出的氫離子能和金屬鈉反應(yīng)放氫氣，NaCl溶液中NaCl與Na不反應(yīng)，其中水電離出的氫離子可以和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，三者的氫的活潑性順序是②＞③＞①，所以產(chǎn)生氫氣速率順序是②＞③＞①。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水中Cl-的測(cè)定常用硝酸銀滴定法，實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

I．水樣的預(yù)處理。

（1）如果水樣帶有顏色，則需要加入氫氧化鋁膠體處理，利用了該膠體的_______性。

（2）如果水樣耗氧量過(guò)高，則需要加入高錳酸鉀晶體，煮沸后再加入少量乙醇處理，過(guò)程中高錳酸鉀表現(xiàn)了______性，加入乙醇的目的是：______。

II．樣品的測(cè)定。

將經(jīng)過(guò)處理的水樣置于錐形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示劑，用AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至磚紅色沉淀（Ag2CrO4）剛好出現(xiàn)，且半分鐘不消失時(shí)，即為滴定終點(diǎn)。已知Ksp(AgCl)=1.6 ×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp(AgOH)=2.0×10-8。

（3）AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液置于棕色_______式滴定管中。

（4）實(shí)驗(yàn)中需嚴(yán)格控制水樣的pH及指示劑的用量，如果pH過(guò)高，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_____（填偏高、偏低或不變，下同），如果pH 過(guò)低，會(huì)使指示劑轉(zhuǎn)化為 Cr2O72－而失效，如果指示劑過(guò)多會(huì)使測(cè)定結(jié)果________。

（5）取50.00mL水樣，用濃度為cmol/ AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗的體積為VmL，則樣品中Cl-的含量為_____mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，如：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ．
（2）以Na、K，H，O，C，S，N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面．

物質(zhì)

酸

堿

鹽

氧化物

化學(xué)式

①HCl
②

③
④Ba（OH）2

⑤Na2CO3
⑥

⑦CO2
⑧Na2O


（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式 ．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑦檢驗(yàn)該氣體的方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是( )

A.c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H+)B.c(CH3COO－)﹥c(Na+)﹥c(OH－)﹥c(H+)

C.c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(H+)﹥c(OH－)D.c(Na+)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（ ）

A. 鉀的密度比鈉的小

B. 鉀原子的電子層比鈉原子多一層

C. 鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈

D. 加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵

B.兩個(gè)成鍵原子間的核間距離叫鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越牢固

C.極性分子中一定含有極性鍵

D.離子化合物中不可能含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是

A. 加工后具有吸水性的植物纖維可用作食物干燥劑

B. 去皮蘋果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃的原理不相同

C. 存放水果的包裝箱中放入浸泡過(guò)酸性高錳酸鉀溶液的硅土能起到保鮮的作用

D. 包裝食品的塑料袋為聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C. 11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填寫在方框里：_______□H2O2+□KMnO4+□H2SO4=□MnSO4+□K2SO4+□O2↑+□H2O

（2）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽(yáng)離子

H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl-、Br-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉的體積（V）的關(guān)系如圖所示。

①該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是____________，其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比為_________，一定不存在的陰離子是______________；

②請(qǐng)寫出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

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