【題目】（1）某無(wú)色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、SO42－、CO32－中兩種或多種離子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀后消失的現(xiàn)象；另取少量往其中滴加氯水，溶液為橙黃色；則原溶液一定不存在__________（填離子符號(hào)）。寫(xiě)出原溶液加入過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學(xué)方程式為：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是__________（填寫(xiě)編號(hào)）

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。

反應(yīng)中，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為__________mol。

【答案】 Fe3+、CO32－ Al3++ 4OH- === AlO2- +2H2O ② 0.25。

【解析】（1）溶液無(wú)色，則一定不存在Fe3+；取少量逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀后消失的現(xiàn)象，因此一定存在Al3+，所以不能存在CO32－；另取少量往其中滴加氯水，溶液為橙黃色，即有溴單質(zhì)生成，所以一定存在Br－，Na+、Ba2+、SO42－不能確定，但Ba2+、SO42－不鈉同時(shí)存在，因此原溶液一定不存在Fe3+、CO32－，原溶液加入過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++ 4OH－＝AlO2－+2H2O；（2）鹽酸中氯元素化合價(jià)升高，失去電子，同時(shí)還有氯化鉀生成，則濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是酸性和還原性，答案選②；氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，這說(shuō)明氯氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，根據(jù)電子得失守恒可知還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：5。反應(yīng)中，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，如果設(shè)還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是xmol，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.1mol+xmol，所以有，解得x＝0.025，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.025mol×5×2＝0.25mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的回收利用對(duì)減少溫室氣體排放、改善人類(lèi)生存環(huán)境具有重要意義．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2），重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=75.0kJmol﹣1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.0kJmol﹣1
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJmol﹣1
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H= ．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖1．
①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”或“小于”）于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 ．
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)①生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的原因是 ．
（3）一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)的中間體是 ．
（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時(shí)被凈化，實(shí)現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個(gè)反應(yīng)是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 ， 則達(dá)到平衡后，溶液中 = ． [用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行SO2的催化氧化反應(yīng)．若起始時(shí)c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時(shí)測(cè)得c（O2）=4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（ ）
A.SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
B.SO3的產(chǎn)率為60%
C.平衡時(shí)總壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為7：8
D.平衡時(shí)V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳是重要的有色金屬之一，但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用．現(xiàn)對(duì)粗鎳進(jìn)行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

已知：
①2Ni2O3（黑色） 4NiO（黑色）+O2↑
②

物質(zhì)

CuS

Cu（OH）2

Ni（OH）2

NiS

Ksp

8.8×10﹣38

2.2×10﹣20

5.48×10﹣18

3.2×1018

根據(jù)信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 ． 實(shí)驗(yàn)表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因?yàn)?/span>；
（2）在溶液A的凈化除雜中，先調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min，靜置一段時(shí)間后，過(guò)濾出Fe（OH）3 ． 為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)進(jìn)行除雜（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A.NaOH
B.Na2S
C.H2S
D.NH3﹒H2O
（3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O．由濁液C得到固體D的操作包括過(guò)濾、、（填操作名稱(chēng)）； D生成E的化學(xué)方程式為
（4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為 mol．
（5）測(cè)定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過(guò)測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量．已知Ni2+能與CO32﹣ ， C2O42﹣、S2﹣等離子形成沉淀，但測(cè)定時(shí)常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀．從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析主要原因?yàn)椋?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1L的密閉容器中，加入1.0mol A和2.2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在800℃時(shí)，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖．
（1）800℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為 ．
（2）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算在800℃時(shí)的平衡常數(shù)的數(shù)值為 ．
（3）若700℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.55mol/L，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06molL﹣1 ， c（B）=0.50molL﹣1 ， c（C）=0.20molL﹣1 ， c（D）=0.018molL﹣1 ， 則此時(shí)該反應(yīng)（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2A2（g）+B2（g）2C3（g）；△H=﹣Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2 ， 在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w molL﹣1 ， 放出熱量為Q2 kJ．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率為 ．
（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C3 ， 500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度（填＞、=、＜）w molL﹣1 ， Q1、Q2、Q3 之間滿(mǎn)足何種關(guān)系：Q3=
（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是；
a．反應(yīng)速率c＞b＞a
b．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1
（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時(shí)加入4molA2和2molB2 ， 500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）． a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強(qiáng) c．及時(shí)分離生成的C3 d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 ．
（3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 ．
（4）G+J→M的離子方程式是 ．
（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K（零下108℃）時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（ ）

A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹

C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是（ ）

A. NH3B. N2C. CO2D. SO2

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