將氯化鈉、乙醇、碘分別從以下三種混合物中分離出來，①食鹽水②乙醇溶液③碘水（　　）
A、蒸餾、萃取、蒸發(fā)
B、萃取、蒸餾、蒸發(fā)
C、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
D、蒸發(fā)、蒸餾、萃取
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：氯化鈉溶于水，但難揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法分離，乙醇和水混溶，可用蒸餾的方法分離，碘易溶于有機溶劑，可用萃取的方法分離，以此解答該題．
解答： 解：NaCl溶液加熱時，水易揮發(fā)，NaCl不揮發(fā)，所以可以用蒸發(fā)的方法分離；
乙醇和水互溶，且二者沸點不同，所以可以采用蒸餾的方法分離；
碘在水中的溶解度遠遠小于在有機溶劑中的溶解度，且水和有機溶劑不互溶，可以用萃取方法分離，
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見的分離方法有：萃取、蒸發(fā)、蒸餾、滲析、過濾等，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的分離方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為探究Cl2、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計并進行了以下實驗探究．請回答以下問題：
（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接：H→
 
、
 
→
 
、
 
→
 
；其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為
 
．

（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式
 
；
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2．請設(shè)計實驗，探究該樣品中除CaCl2外還含有的其他固體物質(zhì)．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，還含有Ca（ClO）2
假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，還含有
 
；
假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，還含有Ca（ClO）2和CaCO3．
②設(shè)計實驗方案，進行實驗．請在下表中寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1mol?L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗Ca2+和Cl-．）
實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1取少量上述漂白粉于試管中，先加入
 
溶解后，再把生成的氣體通入
 
．		若
 
，則假設(shè)1成立；
若
 
，則假設(shè)2或假設(shè)3成立．
步驟2已確定漂白粉變質(zhì)，則另取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1mol?L-1 HCl溶液，再加入
 
．		若
 
，則假設(shè)2成立；
若 品紅溶液褪色，則假設(shè)3成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素G的基態(tài)原子電子排布式
 
．
（2）C的一種氣態(tài)氫化物可作水果的催熟劑，該氫化物分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．
（3）C、D、E三種元素第一電離能由大到小的順序為
 
（填元素符號），其中電負性  最大的是
 
（填元素符號）．
（4）寫出B與E形成的化合物B2E2的電子式
 
，指出該化合物中的化學鍵
 
．
（5）比較沸點：A2E
 
A2F（填“大于”、“小于”），原因是：
 
．
（6）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點（℃）高低的順序如圖2，其中序號“8”代表
 
（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于實驗安全的敘述中不正確的是（　�。�
A、實驗室制備有毒氣體應在通風櫥中進行，且必須對尾氣進行吸收或處理，防止中毒或污染大氣
B、不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即用濕抹布撲蓋
C、氫氣還原氧化銅，一般先預熱氧化銅，然后通入氫氣
D、眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛

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科目：高中化學 來源： 題型：

某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①混合物加水得無色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
④將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色；（已知：Cl2+2KI=2KCl+I2）
⑤將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實驗，可以判斷出混合物中
（1）肯定含有
 
．
（2）不能確定是否含有
 
．
（3）一定不含有
 
．
（4）寫出第③步中反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（　　）
選項①②③實驗結(jié)論
A濃鹽酸MnO2NaOH制氯氣并吸收尾氣
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10mol/L的稀鹽酸，試分析：
（1）滴加過程中反應的離子方程式為：
 
．
（2）當b=a時，溶液呈
 
性（填“酸”“堿”或“中”），此時溶液中，c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）當溶液呈中性時，a
 
b（填“＞”“＜”或“=”），此時溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）
（ 填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol?L-1．下列判斷錯誤的是（　　）
A、平衡常數(shù)約為0.3
B、B的轉(zhuǎn)化率為40%
C、A的平均反應速率為0.3 mol?（L?min）-1
D、若混合氣體的相對分子質(zhì)量不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途．請回答以下問題：

（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制各方法如下：
NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電’嚴排布式為
 
．N、O、S三種元 素的第一電離能大小順序為
 
（填死紊符號）．
（2）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因
 
；在該晶體中存在的化學鍵的種類有
 
．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖2所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為
 
．用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以F結(jié)果：銅晶胞面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則銅原子的直徑約為
 
Pm[已知A1（Cu）=63.6]．

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