【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是

A.氯化氫和氯化鉀的溶解 B.硅和NaCl的熔化

C.碘和干冰的升華 D.溴和汞的汽化

【答案】C

【解析】

試題分析:A.HCl和KCl溶解克服的作用力分別為共價鍵、離子鍵,A錯誤;B.硅熔化時克服的作用力是共價鍵,NaCl是離子化合物,熔化時克服的作用力是離子鍵,B錯誤;C.碘與干冰的升華,克服的作用力均為分子間作用力,C正確;D.溴與汞的汽化克服的作用力分別為分子間作用力、金屬鍵,D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學選修3 物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】

周期表中前四周期元素R、WX、YZ的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。請回答下列問題:

1Z2+基態(tài)核外電子排布式為:

2YX4的空間構型是:__________;與YX4互為等電子體的一種分子為__________(填化學式);HYX4酸性比HYX2強,其原因是:__________________________。

3)結(jié)構簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為: ;1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數(shù)目為:_______________。(H為氫元素,下同)

4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列說法正確的是:__________。

A[Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在[Z(WH3)4]2+Z2+給出孤對電子,WH3提供空軌道

C[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

5)某YZ形成的化合物的晶胞如右圖所示(黑點代表Z原子)。

該晶體的化學式為:

已知ZY的電負性分別為1.93.0,則YZ形成的化合物屬于 (填離子共價)化合物。

已知該晶體的密度為ρg·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為: cm(只寫計算式)(Z原子位于體對角線上)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6。分子結(jié)構如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P:198 P—O:360 O===O:498

若生成1 mol P4O6,則反應P4(白磷)+3O2===P4O6中的能量變化為

A吸收1 638 kJ能量

B放出126 kJ能量

C吸收126 kJ能量

D放出1 638 kJ能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于NO的說法正確的是(

A.NO是紅棕色氣體

B.常溫下氮氣與氧氣反應可生成NO

C.NO溶于水可以生成硝酸

D.NO是汽車尾氣的有毒成分之一

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。

請回答下列問題:

1)與氧同周期的相鄰元素中,第一電離能由大到小的順序為_______________。

2)臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇,結(jié)構如下圖)。

1mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為_______________(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。沸點:3-MBT____________(CH3)2C=CHCH2OH(高于低于”),主要原因是___________________。

3S+4+6兩種價態(tài)的氧化物。

下列關于氣態(tài)SO3SO2的說法中正確的是_____________(填選項字母)。

A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等

B.都是極性分子

C.中心原子的孤對電子數(shù)目相等

D.都含有極性鍵

②SO3分子的空間構型為________,與其互為等電子體的陰離子為_____________(舉一例)。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構的固體,其結(jié)構如圖,此固態(tài)SO3S原子的雜化軌道類型是_______。

4)元素X與硒同周期,X元素原子核外未成對電子數(shù)最多,X________(填元素符號)X的基態(tài)原子的電子排布式為_______。

5)單質(zhì)釙是由_____鍵形成的晶體;若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則釙晶體的密度的表達式為_________g/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、BC、DE、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1C元素為最活潑的非金屬元素,D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6;E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。

1A元素的第一電離能 B元素的第一電離能(填”““=”),AB、C三種元素電負性由小到大的順序為 (用元素符號表示)。

2D元素原子的價電子排布式是

3C元素的電子排布圖為 ;E3+的離子符號為

4F元素位于元素周期表的 區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為 。

5G元素可能的性質(zhì)

A.其單質(zhì)可作為半導體材料

B.其電負性大于磷

C.最高價氧化物對應的水化物是強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽X;DA同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的34倍,AB、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題:

1)寫出元素E在周期表中的位置: ;判斷物質(zhì)X中存在的化學鍵類型 。

2C、D、E分別形成的簡單離子半徑由大到小的順序是: (用離子符號表示);C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較 (用具體物質(zhì)化學式比較)

3B元素的氫化物可以在實驗室中制取,

寫出B元素氫化物的電子式 ,其實驗室發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,常用的實驗室制備反應的化學方程式為___________ ____。

欲制備并收集一瓶干燥的該氣體,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:(按氣流方向,用導管口字母表示)____ __。

欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子,其方法是 。

4E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3MgO等雜質(zhì)。實驗室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程如下:

已知:2CrO42+2H+Cr2O72+H2O。

1) 上述氧化過程中,若將1 mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4,消耗氧氣的體積(標準狀況)________。

2) 酸化1中為確保溶液中Al3+AlO2濃度均不超過106 mol·L1,需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________。

已知:Al(OH)3(s) H++AlO2+H2OK1×1014Ksp[Al(OH)3]1×1033

3)酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復分解反應,該反應能發(fā)生的原因是_________________

4) 稱取重鉻酸鉀試樣2.40 g 配成250 mL溶液,取出25.00 mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化鉀(鉻被還原為Cr3+)并放于暗處6min左右,然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑,用0.24 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點(發(fā)生反應:I2+2S2O32===2I+S4O62,雜質(zhì)不參與反應),共用去Na2S2O3標準溶液20.00mL。求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ·mol-1

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為______________________________

(2)反應②中的能量變化如圖所示,該反應為 (吸或放)熱反應,ΔH2=________。(用E1、E2表示)

(3)H2(g)的燃燒熱為________。

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