Question

14．在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為Na，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是Ar，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO₄，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）₃，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，原子半徑最大的金屬元素的名稱是鈉，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．

Answer 1

分析 第三周期元素，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)置換出酸中氫能力越強(qiáng)；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；氫氧化鋁呈兩性；氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；離子電子層數(shù)越多其半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�

解答 解：第三周期元素，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)置換出酸中氫能力越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na，則置換出氫能力最強(qiáng)的是Na元素；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，為Ar；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 HClO₄；
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH； Al（OH）₃呈兩性；
氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式分別為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑最大的是鈉；離子電子層數(shù)越多其半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，離子半徑最小的是鋁離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：Na；Ar；HClO₄；NaOH； Al（OH）₃； Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；鈉；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，明確元素金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性關(guān)系即可解答，題目難度不大．