有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)A（g）+3B（s）?2C（g）；△H＜0，為了使平衡向生成C的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（　�。�
①升高溫度 ②降低溫度 ③加入B物質(zhì) ④降低壓強(qiáng) ⑤加入催化劑 ⑥分理出C．
A、①③⑤B、②④⑥
C、②③⑥D、③⑤
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；
②降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)；
③加入B物質(zhì)，B濃度不變，平衡不移動(dòng)；
④降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；
⑤加催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；
⑥分離出C，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)．
解答： 解：反應(yīng)X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，
①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；
②降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故②正確；
③加入B物質(zhì)，B物質(zhì)濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；
④降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故④正確；
⑤加催化劑縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，故⑥正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素等，難度中等，注意加入惰性氣體對(duì)平衡的影響，恒溫恒容平衡不移動(dòng)，恒溫恒壓，體積增大，平衡向體積增大方向移動(dòng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問(wèn)題．

（1）若燒瓶中盛裝Zn片，分液漏斗中盛裝稀H2SO4，則：
①當(dāng)制備H2、驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)H2的氧化產(chǎn)物，儀器連接順序?yàn)椋篈→C→B→B→D時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是
 
、
 
（寫化學(xué)式）；D裝置的作用是
 
．
②上述實(shí)驗(yàn)中為了使H2產(chǎn)生的速率不至于過(guò)快，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有
 
、
 
．（要求：寫出的兩種方法原理不同）
（2）若燒瓶中盛裝Na2O2，分液漏斗中盛裝濃氨水，則：
①燒瓶?jī)?nèi)除了能產(chǎn)生O2外，還能產(chǎn)生大量NH3．能產(chǎn)生大量NH3的原因是：
a
 
； b
 
； c
 
．
②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，各儀器裝置按氣流方向（從左到右）連接順序是：
 
→
 
→
 
→
 
（填正確序號(hào)的字母）此時(shí)在其中的一個(gè)裝置中可能會(huì)出現(xiàn)大量紅棕色氣體，該裝置是
 
（用字母表示）；用化學(xué)方程式解釋紅棕色氣體產(chǎn)生的原因：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)試驗(yàn)，驗(yàn)證鋁的化合物的相關(guān)性質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）打開(kāi)止水夾C，在A中加入相關(guān)試劑，B中的現(xiàn)象是
 
，A中的離子方程式為
 
．
（2）在碳酸鈣固體有剩余時(shí)，關(guān)閉止水夾C，B中的現(xiàn)象是
 
，B中的離子方程式
 
．
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可以證明氫氧化鋁是
 
．（填“酸”、“堿”或“兩性氫氧化物”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲使CuSO4?5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分離開(kāi)來(lái)，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為（　�。�
A、加熱　溶解　過(guò)濾　結(jié)晶
B、溶解　過(guò)濾　蒸發(fā)　結(jié)晶
C、加熱　溶解　蒸發(fā)　過(guò)濾
D、溶解　過(guò)濾　蒸餾　蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有
 
．

（2）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ．該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
；發(fā)生反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中菲“黃巖島之爭(zhēng)”和“釣魚島”危機(jī)”凸顯了海洋資源的重要性．海水綜合利用的工業(yè)流程圖如下：
（1）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2：
 
、
 
或H2
 
．
（2）步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是
 
．
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示，回答下列問(wèn)題：
①寫出銅鋅原電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式：
負(fù)極：
 
；    正極：
 

②若正極質(zhì)量增重12.8g，則該原電池轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．
（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；②從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
 
；
③改變下列條件，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
 

A、降低溫度     B、減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量    C、減小壓強(qiáng)    D、增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．
 
         b．
 
        c．
 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
（填f或g）口通入
 
口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（5）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?div id="ealhson" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（6）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？若沒(méi)有進(jìn)行A操作
 
；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
 
；若定容時(shí)俯視刻度線
 
．
（7）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線應(yīng)如何處理？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

w g含有雙鍵的不飽和烴X能與VL的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)，若X的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則1mol X中含有雙鍵數(shù)目為（　�。�
A、
wVNA
22.4M
B、
wVNA
M
C、
MVNA
22.4w
D、
2VNA
Mw

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同步練習(xí)冊(cè)答案