【題目】下表為元素周期表的一部分,列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號回答下列問題:

(1)10種元素中,第一電離能最大的是_______,電負性最小的金屬元素是_____。

(2)①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是__________。

(3)②、③、④三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_____________。

(4)①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為_________、____________

(5)①和⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______________________

(6)用電子式表示第三周期元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的過程:______________________________________

(7)⑨元素的價電子的軌道表示式為________________________________。

【答案】Ar K NaOH r(K+)r(Ca2+)r(Mg2+) NaOH HBrO4 Al(OH)3+OH- == AlO2-+2H2O

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置,①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分別是Na、K、Mg、Ca、AlCO、ClBr、Ar

(1)Ar最外層有8個電子,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,10種元素中,第一電離能最大的是Ar;同周期元素從左到右電負性增大,同主族元素從上到下電負性減小,所以電負性最小的金屬元素是K

(2)同周期的元素從左到右,金屬性減弱,金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強,Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是NaOH

(3)微粒電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,所以K+、Mg2+Ca2+三種離子,半徑由大到小的順序是r(K+)r(Ca2+)r(Mg2+)。

(4) Na的最高價為+1,最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為NaOHBr的最高價是+7,最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO4;

(5) Na的最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH,Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物是Al(OH)3NaOH、Al(OH)3相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH- == AlO2-+2H2O

(6) 第三周期元素中由電負性最小的元素是Na,電負性最大的元素是ClNaCl為離子化合物,用電子式表示NaCl的形成化合物的過程為

(7)Br35號元素,核外有35個電子,價電子排布式是4s24p5,價電子的軌道表示式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了確定CH3COOH、H2CO3的酸性強弱,有人設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗:

(1)若錐形瓶中裝有一種易溶于水的正鹽固體,則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)裝置B中盛放的試劑是________,它的作用是______________________。

(3)實驗中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

①實驗12研究的是__________H2O2分解速率的影響。

②實驗23的目的是_______________H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3、Cu2H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P(guān)問題:

①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。

②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準,忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:

①某同學(xué)認為KMnO4H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________;

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:

(1)若開始時開關(guān)Ka連接,B極的電極反應(yīng)為____________________________________。

(2)若開始時開關(guān)Kb連接,B極的電極反應(yīng)為______,總反應(yīng)的離子方程式為________。有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是(填序號)___。

①溶液中Na+A極移動、趶A極處逸出的氣體能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍、鄯磻(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度、苋魳藴薁顩r下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)為______。

此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)______(大于”“小于等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因_______________。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO4H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4,可利用酸解法生產(chǎn)補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)流程如下:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中電離為TiO2+SO42-。請回答下列問題:

1)寫出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式__________________________。步驟①中加入足量鐵屑的目的是______________。

2)工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2TiO2直接電解還原法(劍橋法)生產(chǎn)鈦 是一種較先進的方法,電解質(zhì)為熔融的CaCl2,原理如圖所示,陰極的電極反應(yīng)為_______________

3)步驟②的離子方程式是____________________________,所得副產(chǎn)品主要 是__________(填化學(xué)式)。

4)步驟④的結(jié)晶過程中必須控制一定的真空度,原因是_____________________

5)乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成:

上述合成路線的總產(chǎn)率為60%,乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%,則生產(chǎn)468 kg乳酸亞鐵晶體(M234 g/mol)需要標準狀況下的乙烯________m3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 1mol—OH含10NA個電子

B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應(yīng)可得NA個H2O

C. 標準狀況下,11.2L丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NA

D. 常溫下,將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中,生成NO2氣體的體積大于67.2L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)

X(g)+Y(g) 2Z(g) H < 0一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以苯為原料合成F,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

F是一種具有重要工業(yè)價值的芳香化合物,含有C、HO、N四種元素,其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的74.5倍,分子中有兩個互為對位的取代基。C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),試劑Fe/HCl。

已知:①

(苯胺:弱堿性,易被氧化)

RCOClRCOR’

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)為加成反應(yīng),寫出A的化學(xué)式:_____________。

(2)B中所含官能團的名稱為________;生成B時,常伴有副反應(yīng)發(fā)生,反應(yīng)所得產(chǎn)物除B外可能還含有____________________(寫出一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)試劑_____________;試劑和試劑的順序能否互換:________(填“能”或“不能”);為什么?_________________________________________________________。

(4)E生成F的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

(5)參照上述合成路線,以(CH3)2CHCHOCH3MgCl為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備(CH3)2CHCOCH3的合成路線____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液里lgX[X表示]pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 直線IX表示的是

B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1

C. c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2C2O4)對應(yīng)1.22<pH<4.19

D. c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2O42)對應(yīng)pH=7

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