【題目】下列各組反應(yīng)中，反應(yīng)物的相對(duì)用量對(duì)產(chǎn)物組成無(wú)影響的是

A. 鐵與稀硝酸 B. 硫化氫與氧氣 C. 1,3-丁二烯與溴 D. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳

【答案】D

【解析】A．鐵可與硝酸反應(yīng)生成鐵離子、亞鐵離子，量不同，產(chǎn)物不同，故A不選；B．氧氣的量不同，生成物不同，可生成硫、二氧化硫等，故B不選；C.1：1反應(yīng)時(shí)，1，3-丁二烯與溴可發(fā)生1，2-加成、1，4-加成或按1：2反應(yīng)，則量不同，產(chǎn)物不同，故C不選；D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與量無(wú)關(guān)，故D選；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液：c（SO）>c（NH）>c（H＋）＞c（OH－）

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液：c（Na＋）＝c（HCO）＋c（H2CO3）＋2c（CO）

C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（Cl－）

D．0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液：

2c（H+）+ c（CH3COOH） = c（CH3COO－ ） +2c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)的工業(yè)制備所用主要原料（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不符合事實(shí)的是

A. 碘（海帶） B. 溴（曬鹽后的鹵水） C. 乙烯（乙醇） D. 燒堿（氯化鈉）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是 ( )

A. 稀HCl溶液 B. 稀Na2SO4溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）0.5molN2的質(zhì)量是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為，所含的原子數(shù)目約為。

（2）同溫同壓下，同質(zhì)量的O2和O3，分子數(shù)之比為，原子數(shù)之比為，體積之比，密度之比為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會(huì)造成污染，很多都經(jīng)過(guò)吸收轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品。

I．利用電化學(xué)原理吸收工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO,同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如圖（Ce為鈰元素）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式: 。

（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示：

右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。

（3）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4 mol·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為 L。

II.以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（4）氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，Ca（ClO）2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號(hào)）。

A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率 B．充分?jǐn)嚢铦{料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（5）氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應(yīng)方程式為

6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過(guò)濾。濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。

（6）向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

（7）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5（PO4）3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)：

CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol

5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol

則Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（ ）

A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)

B．反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬

C．相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是（ ）

A．在生石灰中加水B．硝酸銨溶于水

C．濃硫酸加水稀釋D．用石灰石煅燒石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間t的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B. 若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大

C. 圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D. 若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

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