8．①有塵埃的空氣、②溴水、③蒸餾水、④沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、⑤淀粉溶液，其中不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　　）
A．②B．②③⑤C．②③D．①②③⑤

分析 根據(jù)膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要在選項(xiàng)中判斷分散系是否是膠體即可作答．

解答 解：①有塵埃的空氣為膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故①錯(cuò)誤；
②溴水為溶液，不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故②正確；
③蒸餾水不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③正確；
④沸水中加幾滴FeCl3濃溶液可制得氫氧化鐵膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④錯(cuò)誤；
⑤淀粉溶液為膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)，比較簡單，只要準(zhǔn)確掌握膠體性質(zhì)即可作答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）2.01.00.80.70.70.7
1.00.50t（s）123c（mol/L）abcd
（1）已知升高溫度，NO2的濃度減小，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b
用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.15mol/（L•s）
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c
a．及時(shí)分離除NO2氣體       b．適當(dāng)升高溫度       c．增大O2的濃度       d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-116kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{C（C{H}_{3}OH）}{C（CO）{C}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是d （填字母序號(hào)）．
a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離     b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑                 d．增大體系壓強(qiáng)
（3）一定條件下，將1mol CO與3mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd （填字母序號(hào)）．
a．c（H2 ）減少              b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加      d．重新平衡c（H2 ）/c（CH3OH ）減小
（4）在密閉容器中充有1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．
①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于“）．
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1L，該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)K=1L2mol-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用X、Y、Z、w四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
1將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y極上有氣泡產(chǎn)生
2將片狀X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈
3用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出Z
根據(jù)以上事實(shí)．下列判斷或推測錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述四種金屬中，Z的單質(zhì)還原性最弱
B．w的還原性強(qiáng)于Y的還原性
C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，X作負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物．
（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH2-OH．
（3）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式）、等．
（4）已知：RCH2COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$RCHCOOHCl
RONa$→_{△}^{Cl-R′}$ROR′（R-，R′-代表烴基）菠蘿酯的合成路線如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）ac．
a．CH3COONa溶液    b．NaOH溶液  c．NaHCO3溶液       d．Na
②丙的結(jié)構(gòu)簡式是ClCH2COOH，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．關(guān)于氯元素的一些化合物為：HCl、Cl2、HClO、KClO3、HClO4其中只具有氧化性的是HClO4，只具有還原性的是HCl，既有氧化性又有還原性的是Cl2、HClO、KClO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．CH3COOH和NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　　）
A．除去鎂粉中少量的鋁粉，加足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，過濾
B．做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸
C．金屬鈉可以保存在煤油里
D．可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A是地殼中含量最高的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，A、E同主族．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．
回答下列問題：
（1）元素A在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（2）寫出B、E兩元素形成化合物的電子式：，所含化學(xué)鍵類型離子鍵；
（3）A、D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序H2O＞HCl＞H2S＞SiH4（用化學(xué)式表示）
（4）寫出C、E對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
（5）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、

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