【題目】在智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘,其化學(xué)方程式是2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
(1)反應(yīng)中______元素被氧化,_______是氧化劑。
(2)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________。
(3)反應(yīng)產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。
【答案】S NaIO3 5∶1
【解析】
(1)根據(jù)氧化劑:化合價(jià)降低,得電子,被還原;還原劑:化合價(jià)升高,失電子,被氧化判斷;
(2)雙線橋法注意箭頭方向由氧化劑指向還原產(chǎn)物,還原劑指向氧化產(chǎn)物,在箭頭上方標(biāo)出得失電子數(shù);
(3)根據(jù)還原劑生成氧化產(chǎn)物,氧化劑生成還原產(chǎn)物,確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,再根據(jù)方程式判斷物質(zhì)的量之比。
(1)結(jié)合方程式中元素化合價(jià)發(fā)生的變化可知,NaIO3中碘元素化合價(jià)降低,作氧化劑,被還原為I2;硫元素化合價(jià)升高,被氧化為NaHSO4和Na2SO4;
答案:S ;NaIO3
(2)結(jié)合各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移,;
答案:
(3)氧化產(chǎn)物為NaHSO4和Na2SO4共5 mol,還原產(chǎn)物為1 mol I2,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1;
答案:5∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中,將平均分子質(zhì)量為8.5的N2和H2混合,隨后在一定條件下合成氨,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的平均分子質(zhì)量為10。
(1)反應(yīng)前N2和H2的體積比為_____;
(2)氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率;_____________
(3)平衡混合氣中氨氣的體積分?jǐn)?shù)。_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=___;
(2)已知某溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L-1,c(O2)=1 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),該反應(yīng)___(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
(3)對(duì)于可逆反應(yīng):aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = m kJ·mol-1;若a+b>c+d,增大壓強(qiáng)平衡向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則m___0(填“>”或“<”)
(4)在一定條件下,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖,則
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___;
②t1s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為:___;
③0~t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v(A)=___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中,ΔH的絕對(duì)值表示可燃物的燃燒熱的是( ).
A.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
D.CO(g)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】S2O82-具有強(qiáng)氧化性,其還原產(chǎn)物為SO42-,硫酸錳(MnSO4)和過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng),得到紫紅色溶液。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個(gè)電子
B.1 mol 氯化鎂中含有離子數(shù)為NA
C.12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NA
D.28 g一氧化碳?xì)怏w所含的電子數(shù)為20NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液,反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L,計(jì)算:
(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________
(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________
(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol·L1的一元酸HA溶液,PH變化曲線如下圖所示:
(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1。
(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸的體積為12.5ml,則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)= _______mol·L1。
(3)HA是____酸(選填“強(qiáng)”、“弱”)。
(4) 在B點(diǎn)所得混合溶液中,c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的順序是_____________。
(5)在C點(diǎn)所得混合溶液中,下列說(shuō)正確的是________。
A.HA的電離程度小于NaA的水解程度
B.離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)
C.c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)
D.c(HA) + c(A) = 0.2mol·L1
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