Question

【題目】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。請回答下列問題：

（1）寫出化學式：A__________C__________

（2）寫出下列反應的離子方程式：

A→B：________________________________。

B→D：________________________________。

C→E：________________________________。

Answer 1

【答案】 KAlO2 Al2O3 +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+ Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Al2O3+2OH===2+H2O

【解析】B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2，（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2；（2）A→B的反應為AlO2-和Al（OH）3的轉化，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，B→D的反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，C→E的反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O。