Question

含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

B．x＝0.7a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-

C．x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-

D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-

Answer 1

B

解析試題分析：由于還原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，當n（Cl2）：n（FeBr2）≤1/2時，只氧化Fe2+，當n（Cl2）：n（FeBr2）≥3/2時，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，則A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜1/2，只氧化Fe2+，故A正確；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于1/2～3/2，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B錯誤；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于1/2～3/2，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr-發(fā)生氧化還原反應，則反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，故C正確；D．x=1.5a，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-，故D正確，故選B。
考點：本題考查氧化還原反應，本題注意把握物質(zhì)的還原性強弱，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系，此為易錯點。