100mL 濃度為2mol•L﹣1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又基本不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�

　

A．

加入適量的6mol•L﹣1的鹽酸

B．

加入數(shù)滴氯化銅溶液

　

C．

加入適量蒸餾水

D．

加入適量的氯化鈉溶液


考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.

專題：

化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：

鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又基本不影響生成氫氣的總量，則增大氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量或利用原電池原理來(lái)加快反應(yīng)速率即可．

解答：

解：A、加入適量的6mol．L﹣1的鹽酸，增大氫離子的濃度，也增大了氫離子的物質(zhì)的量，故A不選；

B、因Zn過(guò)量，加入數(shù)滴氯化銅溶液，置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，且沒(méi)有改變氫離子的物質(zhì)的量，故B選；

C、加入適量蒸餾水，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故C不選；

D、加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積變大，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D不選；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確信息中加快反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的總量是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見(jiàn)的影響因素來(lái)解答，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是        

A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑   B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

C．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．把金屬鈉放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，有pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。

（1）如果加入蒸餾水，就加入________ mL （忽略密度差別，下同）

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入_________ mL

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應(yīng)加入__________ mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）Z（g），經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z，下列說(shuō)法正確的是

A．60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1

B．升高溫度，若X的體積分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)的△H＜0

C．將容器的容積變?yōu)?0 L，達(dá)平衡后Z的濃度為0.015 mol·L-1

D．保持溫度和體積不變，若再充入1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

　

B．

放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

　

C．

在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變（△H）決定

　

D．

化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子．則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/p>

　

A．

X＞Y＞Z＞M

B．

X＞Z＞M＞Y

C．

M＞Z＞X＞Y

D．

X＞Z＞Y＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

　

A．

裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體

　

B．

裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

　

C．

裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極

　

D．

裝置④的X電極是外接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于4℃時(shí)100mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液，下列說(shuō)法中正確的是

A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10moL／L

B．所得的溶液的體積為22．5L

C．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得

D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用一種新型陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了氨的電化學(xué)合成。該過(guò)程N(yùn)2和H2的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對(duì)于電化學(xué)合成氨的有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．N2在陰極上被氧化      B．可選用鐵作為陽(yáng)極材料

C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是N2＋6H＋＋6e－===2NH3 

D．該過(guò)程的總反應(yīng)式是N2＋3H2  2NH3

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