1.已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且它們的原子序數(shù)依次增大.B和E同主族,A、B在元素周期表中處于相鄰的位置,C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大,D是地殼中含量最多的金屬元素,E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)B、C、E對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+(用具體微粒符號(hào)表示)
(3)A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng),生成的化合物屬于離子化合物(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)
(4)加熱條件下,B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的名稱是離子鍵、共價(jià)鍵,該產(chǎn)物溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑立即向溶液中滴加酚酞溶液,觀察到溶液顏色先變紅后褪色
(5)D的單質(zhì)能與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體,該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1.

分析 A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且它們的原子序數(shù)依次增大,B和E同主族,D是地殼中含量最多的金屬元素則D為Al,E、R原子序數(shù)均大于Al,處于第三周期,而E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)為6,故E為S元素,F(xiàn)為Cl;B和E同主族,則B為O元素;A、B(氧)在元素周期表中處于相鄰的位置,A的原子序數(shù)小于B(氧),故A為N元素;C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大,處于IA族,原子序數(shù)介于氧、鋁之間,故C為Na,據(jù)此解答.

解答 解:A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且它們的原子序數(shù)依次增大,B和E同主族,D是地殼中含量最多的金屬元素則D為Al,E、R原子序數(shù)均大于Al,處于第三周期,而E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)為6,故E為S元素,F(xiàn)為Cl;B和E同主族,則B為O元素;A、B(氧)在元素周期表中處于相鄰的位置,A的原子序數(shù)小于B(氧),故A為N元素;C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大,處于IA族,原子序數(shù)介于氧、鋁之間,故C為Na.
(1)F為Cl,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:S2->O2->Na+,故答案為:S2->O2->Na+;
(3)A的氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氨氣、硝酸,二者反應(yīng)生成硝酸銨,屬于離子化合物,故答案為:離子化合物;
(4)加熱條件下氧氣與鈉的反應(yīng)生成Na2O2,含有離子鍵、共價(jià)鍵,Na2O2溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,立即向溶液中滴加酚酞溶液,由于生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,溶液顏色變紅,過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,可以漂白有色物質(zhì),溶液顏色又褪去,觀察到溶液顏色:先變紅后褪色,
故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;先變紅后褪色;
(5)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)本質(zhì)為Al與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣,氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)中Al為還原劑、水為氧化劑,由2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑可知,反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1,
故答案為:3:1.

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,難度中等,推斷元素是解題關(guān)鍵,(4)(5)為易錯(cuò)點(diǎn),(4)中學(xué)生容易忽略過(guò)氧化鈉的漂白性,(5)需要學(xué)生明白反應(yīng)原理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.有下列各組物質(zhì):
A.O2和O3   B.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C   C.CH3-CH2-CH2-CH3 
D.E.甲烷和庚烷F.和C(CH)3 
G.CH3COOH與HCOOCH3 H.金剛石與石墨
回答下列問(wèn)題:
(1)B組互為同位素;          (2)E組屬于同系物;
(3)C、G組互為同分異構(gòu)體;      (4)D、F組是同一物質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)
B.乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D.葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CH2;
(2)寫出化合物B中官能團(tuán)的名稱:羥基,C物質(zhì)的名稱:乙醛;
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH,反應(yīng)類型加成反應(yīng);③,反應(yīng)類型加聚反應(yīng).
(4)試設(shè)計(jì)一個(gè)較簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明D中所含的官能團(tuán)為羧基(要求寫出步驟、現(xiàn)象與結(jié)論.所用試劑自選).取少量D溶液于試管中,滴加碳酸氫鈉溶液,如果溶液中有氣泡產(chǎn)生就證明D中含有羧基.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.將等質(zhì)量四塊銅片在酒精燈上加熱后,分別插人下列溶液中,放置片刻后銅片質(zhì)量與加熱前相同的是(  )
A.氨水B.乙醇C.醋酸D.硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液,則:
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-;
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色,這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2.若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
(2)若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO4溶液,則:
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+
②如果起始時(shí)乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入的物質(zhì)是CuO(或CuCO3)(寫化學(xué)式),其質(zhì)量為0.8(或1.24) g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.碳及其化合物在自然界中廣泛存在.
(1)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖可表示為.第四周期與其有相同未成對(duì)電子數(shù)的過(guò)渡金屬有Ti、Ni(填元素符號(hào))
(2)第一電離能:C、N、O、F四種元素由大到小順序F>N>O>C,原因是非金屬性F、O、N、C依次減弱,但N由于P亞層半充滿結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性,其第一電離能反而比O大,HCN、NF3分子構(gòu)型分別是直線形和三角錐形.
(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似.每個(gè)冰晶胞平均占有8個(gè)水分子,冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化,且水分子間的氫鍵具有方向性,每個(gè)水分子可與相鄰的4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵.
(4)C60的晶體中,分子為面心立方堆積,已知晶胞中C60分子中心間的最短距離為dcm,可計(jì)算C60晶體的密度為$\frac{720\sqrt{2}}{d{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3
(5)請(qǐng)寫出一個(gè)反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp2,反應(yīng)后變?yōu)閟p3:CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等.

(1)某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖1甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀.取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色.出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因,除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外,還有一個(gè)原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化.
(2)若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁,可選擇氫氧化鈉溶液(填試劑名稱),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)為克服圖1甲的缺陷改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng).取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液沒有出現(xiàn)血紅色.為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”的成分,實(shí)驗(yàn)流程如圖2所示.

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示.
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511
①試劑A應(yīng)選擇C,試劑B應(yīng)選擇D.(填序號(hào))
A.稀鹽酸  B.氧化鐵  C.H2O2溶液  D.氨水  E.MgCO3固體
②灼燒完全的標(biāo)志是前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g.
③若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g,則該“鐵塊”的純度是84%.如果對(duì)所得過(guò)濾固體直接洗滌、烘干、稱量,計(jì)算“鐵塊”的純度,則計(jì)算結(jié)果會(huì)偏。ㄌ睢捌蟆薄捌 被颉盁o(wú)影響”),原因是Fe(OH)3在烘干過(guò)程中會(huì)有部分發(fā)生分解反應(yīng),質(zhì)量變。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.某酸性介質(zhì)的甲醇微生物電池,是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置.下列敘述正確的是(  )
A.電子從Y電極流向X電極
B.02在Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.X電極的電極反應(yīng)為:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
D.若1mol電子在導(dǎo)線中通過(guò),則有2mol的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜

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