（12分）在某溫度下，將H2和I2各0.10mol 的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）= 0.0080 mol·L-1

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                   （填數(shù)值）。

（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20 mol，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)：

C（H2）=              mol·L-1；   c（HI）=               mol·L-1。

 

（12分）（每空4分）（1）0.25   （2）0.016  ；0.008

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測(cè)定C（I2）的變化，5S時(shí)測(cè)定C（I2）=0.0080mol/L并保持不變．    H2+I2（g）?2HI（g）
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是K=
C2(HI)
C(H2)×C(I2)
C2(HI)
C(H2)×C(I2)
；
（2）此溫度下，平衡常數(shù)值為
0.25
0.25
；
（3）若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0；5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c（H2）=0.9mol?L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入l0L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）=0.0080mol/L．則，氫氣的轉(zhuǎn)化率為
20%
20%
；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.25
0.25
；已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)
變大
變大
（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得C（H2）=0.0080mol/L．
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol，試求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c（H2）=0.008mol/L．
求：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）在相同溫度下，該容器中若通入H2和I2（g）各0.20mol，試求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率．

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