Question

5．下列有關溶液的描述正確的是（　�。�

• A． 1 mol•L^-1的FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺離子個數(shù)小于N_A
• B． Al³⁺和S^2-，NO₃^-和S^2-兩組離子在酸、堿和中性溶液中均不能大量共存
• C． Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+2H₂O
• D． 向10 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L^-1鹽酸時，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．缺少氯化鐵溶液的體積，無法計算鐵離子的數(shù)目；
B．NO₃^-和S²在中性、堿性溶液中能夠共存；
C．氫氧化鈉過量，離子方程式按照碳酸氫鈣的化學式組成書寫；
D．反應后溶質為等濃度的醋酸鈉和醋酸，醋酸的電離程度大于其水解程度，則：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）．

解答 解：A．沒有告訴氯化鐵溶液的體積，無法計算鐵離子的物質的量及數(shù)目，故A錯誤；
B．Al³⁺和S^2-一定不能共存，而NO₃^-和S²在中性、堿性溶液中能夠共存，故B錯誤；
C．Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．10 mL 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L^-1鹽酸時，反應后溶質為等濃度的醋酸鈉和醋酸，醋酸的電離程度大于其水解程度，則：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、離子方程式書寫、離子共存、阿伏伽德羅常數(shù)的應用等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生靈活應用基礎知識的能力，注意掌握離子共存的條件、離子方程式的書寫原則，明確判斷離子濃度大小常用方法．