工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應(yīng)為①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；

②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2．75 molO2

B．該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2，可回收用于制備硫酸

C．在反應(yīng)③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑

D．在反應(yīng)①中，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

 

A

【解析】

試題分析：A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知每產(chǎn)生6mol的Cu,會(huì)消耗15mol的O2，所以由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2． 5 molO2，錯(cuò)誤；B．該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2，把SO2催化氧化產(chǎn)生SO3，然后把SO3用濃硫酸吸收就可以制取硫酸，正確；C．在反應(yīng)③中，Cu2S中的Cu化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑，而S化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，因此Cu2S既是氧化劑，又是還原劑，正確；D．在反應(yīng)①中，SO2是氧氣得到電子的還原產(chǎn)物，也是CuFeS2中的-2價(jià)的S失去電子被氧化得到的產(chǎn)物，因此SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，正確。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移、概念及物質(zhì)的用途的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol

Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2

C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份溶液加入硝酸銀溶液有沉淀生成

②第二份加入過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。

③在第二份所得的甲溶液中通入過量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。

④第三份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

（1）一定不存在的離子是 。

（2）試確定一定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）

離子符號(hào) ，濃度 。

離子符號(hào) ，濃度 。

（3）試確定K+是否存在 （填“是”或“否”）理由是： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是( )

A.V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)

B.1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)

C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)

D.1 L該氣體中所含的分子數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根) 。請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸酸化的主要原因____________________________________。

（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用：__________________________________；____________________________。

（4）某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液P。下列有關(guān)溶液P中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是______(填序號(hào))。

A．c(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

B．c(OH-)＝c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

D．將P溶液與少量NaOH溶液混合：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)

（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是( )

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度

B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種，研究小組通過實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分．

【查閱資料知】① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

② 部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

1．8

6．3

5．2

完全沉淀的pH

3．0

8．3

6．7

【注】金屬離子的起始濃度為0．1 mol·L-1

【實(shí)驗(yàn)步驟】

Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍(lán)綠色溶液D；

Ⅴ．向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀．

請(qǐng)回答下列問題．

（1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 ．

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是 ．

（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽離子是 ．

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是 ．

（5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，陽極的電極反應(yīng)式為 ；若電路中有0．1mol電子通過，則理論上陰極質(zhì)量增重 g．

（6）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合為

(用化學(xué)式表示)．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入Cl2產(chǎn)生沉淀

B．向AlCl3溶液中加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氨水，沉淀消失

C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢：再加入少量CuSO4固體，速率加快

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工程如下：

Ⅰ.制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）

Ⅱ.提純粗硫酸鎂，將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/LH2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7~8，并分離提純。

Ⅲ.制取氫氧化鎂，向步驟II所得溶液中加入過量氨水。

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時(shí)

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時(shí)

3.7

5.2

9.7

12.4

請(qǐng)回答：

（1）步驟II中加入適量的0.1mol/LH2O2溶液的目的是 ；可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是 （填字母序號(hào)）

A.MgO B.Na2CO3 C．蒸餾水 D.NaOH ．

（2）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考查指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。

其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為 。根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)）

②圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是 。

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