Question

如圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

• A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
• B、常溫下1mol鐵與足量的該硫酸反應產(chǎn)生3g氫氣
• C、配制500ml 4.6mol/l的稀硫酸需取該硫酸125ml
• D、配制稀硫酸時，先向燒杯中加入濃硫酸，再沿玻璃棒慢慢加入適量水，且邊加邊攪拌

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：A．根據(jù)c=

1000ρω

M

計算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
B．常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．根據(jù)稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積；
D．稀釋濃硫酸應將濃硫酸注入水中．

解答： 解：A．根據(jù)c=

1000ρω

M

可知，該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且濃硫酸為氧化性酸，加熱反應也不能生成氫氣，故B錯誤；
C．根據(jù)稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故需要濃硫酸的體積為

500mL×4.6mol/L

18.4mol/L

=125mL，故C正確；
D．配制稀硫酸時，先向燒杯中加入水，再沿玻璃棒慢慢加入適量濃硫酸，且邊加邊攪拌，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算、濃硫酸性質(zhì)、濃硫酸稀釋操作等，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系．