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3．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．K+離子的結構示意圖：B．乙烯的比例模型：
C．H2O2的電子式D．CH4Si的結構式：

分析 A．鉀離子的核電荷數(shù)為19，不是18；
B．C原子比H原子大，黑色球表示C原子；
C．H2O2為共價化合物，不存在離子；
D．依據(jù)乙烯結構推斷得到結構式．

解答 解：A．鉀離子的核電荷數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18，其正確的離子結構示意圖為：，故A錯誤；
B．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，則乙烯的比例模型為，故B正確；
C．H2O2為共價化合物，不存在離子，則H2O2的電子式為，故C錯誤；
D．依據(jù)乙烯結構推斷得到結構式，CH4Si的結構式，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，試題涉及離子結構示意圖、比例模型、電子式、結構式等知識，把握化學用語的區(qū)別及規(guī)范應用為解答的關鍵，注重基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)用的燃料大多來自化石，但化石燃料極有可能在幾百年內全部被人類耗盡．因此，燃料的充分燃燒是節(jié)約能源的重要手段．下列措施中能使燃料充分燃燒的是（　�。�
A．燃燒大塊固體燃料B．把液體燃料霧化后燃燒
C．燃燒時空氣應不足量D．燃燒時空氣應越多越好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，Y與X能形成兩種化合物，Z所在的周期序數(shù)與族序數(shù)相同，W與X同主族，下列說法正確的是（　�。�
A．Y的單質能從Z的鹽溶液中置換出ZB．氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W
C．Y、Z兩元素只能形成陽離子D．簡單離子的半徑大�。篧＞Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖1裝置常用于實驗室制備氣體

（1）寫出實驗室用該裝置制備O2化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是NH4Cl、Ca（OH）2（填化學式）；儀器 a中放置藥品名稱是堿石灰．
（3）圖2裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是乙炔．儀器b名稱是分液漏斗．有學生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請說明該方法制取NH3的原因生石灰與氨水中的水反應發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3
（4）學生甲按圖3所示探究氨催化氧化，用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色．下列敘述正確的是BD
A．如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小        B．錐形瓶必須干燥
C．收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯      D．銅絲能保持紅熱
（5）學生乙對學生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學生乙的說法合理嗎？請你設計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確．現(xiàn)另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象，如果無現(xiàn)象，說明乙不合理，若出現(xiàn)紅棕色氣體，說明乙的說法合理．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），設計了如下流程：

（1）固體1中一定含有的物質是SiO2（填化學式）．
（2）試劑X選用Fe，寫出試劑X與溶液1反應的離子方程式2 Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）從溶液2中獲得FeSO4•7H2O晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將CaO2放入密閉真空容器中，反應2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)減小B．CaO量不變C．氧氣壓強不變D．CaO2量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產量2.0g．回答下列問題：
（1）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管；
（2）加入沸石的作用是防止暴沸；
（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是c （填正確答案標號）；
a．潤濕    b．干燥    c．檢漏    d．標定
（4）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）
（5）反應溫度應保持在90-95℃．其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化
（6）本實驗中，正丁醛的產率為51%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至B；宜用的試劑為E．
A．1.5   B．3.7    C．9.7    D．氨水    E．氫氧化鍶粉末    F．碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化學式）．
（5）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是A．
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（6）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是飽和氯化鍶溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列選項中，表示ⅥA族某元素原子結構示意圖的是（　�。�
A．B．C．D．

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