Question

元素周期表和元素周期律在學習，研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．  請回答：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②	⑧

（1）這九種元素分別是（填元素符號）     ①

 

 ②

 

    ③

 

    ④

 

    ⑤

 

      ⑥

 

 ⑦

 

    ⑧

 

    ⑨

 

．
（2）在①②③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

 

 （填化學式）
（3）①②③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為

 

（填元素符號）
（4）⑥元素的氫化物是

 

（填化學式），該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為

 

，所得溶液的PH

 

（填“＞”，“＜”或“=”）7．
（5）⑦元素與①元素形成的化合物是

 

（填化學式），高溫下灼燒該化合物時，火焰呈

 

色．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Ar；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
（4）⑥元素的氫化物為H₂O，鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，溶液呈堿性，即pH＞7，故答案為：；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；＞．
（5）⑦元素與①元素形成的化合物是NaCl，含有鈉元素，高溫下灼燒該化合物時，火焰呈黃色．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Ar，故答案為：Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Ca；Ar；
（2）金屬性K＞Na＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故KOH堿性最強，故答案為：KOH；
（3）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）⑥元素的氫化物為H₂O，鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，溶液呈堿性，即pH＞7，故答案為：H₂O；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；＞；
（5）⑦元素與①元素形成的化合物是NaCl，含有鈉元素，高溫下灼燒該化合物時，火焰呈黃色，故答案為：NaCl；黃．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，熟練掌握元素周期表與短周期元素符號，運用元素周期律分析解答，難度不大．