【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗從海帶中提取碘
①滴加稀硫酸和雙氧水
②在海帶中加入少量酒精,點燃使其燃燒為灰燼,在灰燼中加水?dāng)嚢瑁?
③加四氯化碳并振蕩
④過濾
⑤分液。
該實驗的合理操作順序是
A. ①③⑤②④ B. ②①③④⑤ C. ②④①③⑤ D. ③①②⑤④
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
(1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時,所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。
(2)為測定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式。(寫出計算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定,②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此,下列判斷或說法中正確的是
A.在相同的條件下紅磷比白磷穩(wěn)定
B.在相同的條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定
C.紅磷和白磷的物理性質(zhì)相同
D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃
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【題目】北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是( )
A. K3C60中只有離子鍵 B. K3C60中不含共價鍵
C. 該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D. C60與12C互為同素異形體
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【題目】已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃燒熱為-6 000 kJ·mol-1,則
30 g二甲基肼完全燃燒放出的熱量為( )
A.1 500 kJ B.3 000 Kj C.6 000 kJ D.12 000 kJ
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【題目】已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是( )
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【題目】下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的對一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程,通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。
已知:298K時,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。
(2)加入過量FeCl3溶液過程中與較活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)過量的還原劑應(yīng)是 ,溶液b中所含的金屬陽離子有 。
(4)① 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
② 若用X mol/LKMnO4溶液處理溶液b,當(dāng)恰好反應(yīng)時消耗KMnO4溶液Y mL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 g(用含X、Y的代數(shù)式表示)。
(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為: > > 。(填金屬陽離子)
(6)最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后,析出固體B的質(zhì)量為m g,同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等,則標(biāo)況下陽極生成的最后一種氣體體積為 L。(用含m的代數(shù)式表示)。
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【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。
(1)利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(放熱反應(yīng))。對此反應(yīng)進(jìn)行如下研究:在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,10min后達(dá)到平衡,測得含有0.4mol CH3OH(g)。
①10min后達(dá)到平衡時CO的濃度為 ;
②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ;
③若要加快CH3OH的生成速率,可采取的措施有 (填一種合理的措施)
(2)利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2+2CO2 CH2=CH2+4H2O
①已知:4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2=CH2和水(氣態(tài))共放出6.39kJ的熱量,
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
②不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。
下列有關(guān)說法不正確的是 (填序號)。
A.不同條件下反應(yīng),N點的速率最大
B.溫度在約250℃時,催化劑的催化效率最高
C.相同條件下,乙烯的產(chǎn)量M點比N高
③若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2,則圖甲中M點時,產(chǎn)物CH2=CH2的體積分?jǐn)?shù)為 。(保留兩位有效數(shù)字)
(3)利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì),CO2電催化還原為乙烯,如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為 。
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