【題目】下列有關物質的轉化關系如圖所示(部分反應條件己路去)。A是紫紅色的金屬單質,B為強酸,E在常溫下為無色液體,D、F、G為氣體。請回答下列問題:
(1)G的化學式為___,實驗室中試劑B應保存在___中。
(2)寫出反應①的化學方程式:___,反應中B體現(xiàn)的性質為___。
(3)寫出反應②的離了方程式:___,實驗室中F可用___法收集。
【答案】O2 棕色試劑瓶 Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 強氧化性、酸性 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO 排水
【解析】
A是紫紅色的金屬單質,則A為Cu,B為強酸,且與Cu反應生成C、D、E,而E在常溫下為無色液體,可知B為硝酸或硫酸,而D能與E反應生成B與F,且D、F為氣體, 可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO,硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為。
(1)由分析可知,G的化學式為:O2.B為濃硝酸,實驗室中試劑B應保存在:棕色試劑瓶中,故答案為:O2;棕色試劑瓶;
(2)反應①的化學方程式:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,反應中硝酸體現(xiàn)的性質為:強氧化性、酸性,故答案為:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;強氧化性、酸性;
(3)反應②的離了方程式:3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO,實驗室中F(NO)可用排水法收集,
故答案為:3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO;排水。
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【題目】NH3、NO、NO2都是常見重要的無機物,是工農業(yè)生產、環(huán)境保護、生命科學等方面的研究熱點。
(1)寫出氨在催化劑條件下與氧氣反應生成NO的化學方程式_____。
(2)氮氧化物不僅能形成酸雨,還會對環(huán)境產生的危害是形成_____。
(3)實驗室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2,該反應的離子方程式是_____。
(4)為了消除NO對環(huán)境的污染,根據(jù)氧化還原反應原理,可選用NH3使NO轉化為兩種無毒氣體(其中之一是水蒸氣),該反應需要催化劑參加,其化學方程式為_____。
(5)一定質量的Cu與適量濃硝酸恰好完全反應,生成標準狀況下NO2和NO氣體均為2240mL。向反應后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀,則生成Cu(OH)2沉淀的質量為_____克。
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【題目】反應4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)在5L密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質的量增加了0.3mo1,則此反應的平均速率Vx為( )
A. VO2=0.01mo1L-1s-1B. VNO=0.008mo1L-1s-1
C. VH2O=0.002mo1L-1s-1D. VNH3=0.002mo1L-1s-1
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【題目】對于反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H<0
①增加O2的濃度,平衡___移動,SO2的濃度___,SO3的物質的量___。
②增大壓強,平衡___移動, SO2的濃度____,SO3的濃度___。
③升高溫度,平衡____移動,SO2的濃度___,SO3的濃度____。
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【題目】下列關于電化學的敘述正確的是( )
A. 圖①兩極均有氣泡產生,滴加酚酞溶液時石墨一極變紅
B. 圖②裝置中Fe電極參與反應發(fā)生腐蝕
C. 圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕,碳棒一極的電極反應式:O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 上述4個裝置中,圖①、②中Fe腐蝕速率較快,圖③中Fe腐蝕速率較慢
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【題目】利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”,通過制備的NH3和CO2,與飽和食鹽水反應先制備NaHCO3。下列說法正確的是( )
A.實驗時裝置I產生的氣體應先通人到裝置IV中
B.裝置II中的試劑為濃硫酸
C.導管口的連接順序為a-e-f-d-c-b
D.實驗過程中,裝置IV內會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象
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【題目】榮獲2019年諾貝爾化學獎的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價值的鋰離子電池的日本科學家,他設計的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A.該電池用于電動汽車可有效減少光化學煙霧污染
B.充電時,正極反應為LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+
C.放電時,Li+由A極移向B極
D.若初始兩電極質量相等,當轉移2NA個電子時,兩電極質量差為14g
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【題目】可逆反應3H2+N22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示,下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A. v正(N2)=v正(H2)B. v正(N2)=v逆(NH3)
C. 2v正(H2)=3v逆(NH3)D. v正(N2)=3v逆(H2)
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【題目】鐵是生產生活中應用最廣泛的金屬,煉鐵技術備受關注,已知:
①
②
③斷裂氣體中的化學鍵需要吸收1076kJ的能量,斷裂氣體中的化學鍵需要吸收1490kJ的能量。
請回答:
(1)斷裂中所有化學鍵需要吸收的能量為________kJ。
(2)T1℃時,向密閉容器中加入一定量的和C,發(fā)生反應①,達到平衡后的濃度為;其他條件不變,縮小容器體積,再次達到平衡時,的濃度為,則a________b(選填“>”“<”或“=”)。
(3)起始溫度均為T2℃時,向容積為10L的三個恒容密閉容器中,分別加入一定量的和CO發(fā)生反應②,測得相關數(shù)據(jù)如表所示:
編號 | 容器 | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | 平衡常數(shù)(K) | |
1 | 恒溫 | 0.5 | 1.5 | 0.8 | |
2 | 恒溫 | 2 | 3 | M | K2 |
3 | 絕熱 | 1 | 1.5 | n | K3 |
①T2℃時,容器1中反應的平衡常數(shù)K1=_______。
②容器2中,5min達到平衡,則0~5min以表示該反應的速率___________。
③對于三個容器中的反應,下列說法正確的是(填字母)_________。
A. B.容器1和容器2中的平衡轉化率
C. D.平衡時氣體壓強:
(4)一定條件下,向恒壓密閉容器中充入0.5mol 和1.0mol CO,發(fā)生反應②,CO和的物質的量濃度(c)與時間(t)的關系如圖所示:
①6min時改變的外界條件為________________。
②若在6min時,恒溫將容器體積擴大到10L,請在圖中畫出6~10min的物質的量濃度隨時間變化的曲線_________。
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