Question

20．根據(jù)表中八種短周期元素的有關信息判斷，下列說法錯誤的是（　�。�

元素編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑/mn	0.037	0.074	0.082	0.099	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合價或最低化合價	+1	-2	+3	-1	-2	+3	+1	+1

• A． 元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
• B． 元素②氣態(tài)氫化物的沸點小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點
• C． 元素②⑥形成的化合物具有兩性
• D． 元素④的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強

Answer 1

分析 ②⑤的最低價都為-2價，應該為ⅥA族元素，原子半徑②＜⑤，則②為O元素、⑤為S元素；①⑦⑧的最高正化合價為+1價，原子半徑①＜O＜⑦＜⑧，則①為H元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素；③⑥的最高價為+3價，原子半徑③＜⑦，則③為B元素、⑥為Al元素；④的最低價為-1價，為ⅤⅡA族元素，其原子半徑大于O元素，則④為Cl元素，結(jié)合元素周期律知識進行解答．

解答 解：②⑤的最低價都為-2價，應該為ⅥA族元素，原子半徑②＜⑤，則②為O元素、⑤為S元素；①⑦⑧的最高正化合價為+1價，原子半徑①＜O＜⑦＜⑧，則①為H元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素；③⑥的最高價為+3價，原子半徑③＜⑦，則③為B元素、⑥為Al元素；④的最低價為-1價，為ⅤⅡA族元素，其原子半徑大于O元素，則④為Cl元素．
A．由于非金屬性：Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定HCl＞H₂S，故A正確；
B．元素②氣態(tài)氫化物為水，元素⑤氣態(tài)氫化物為硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點大于硫化氫，故B錯誤；
C．元素②⑥形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，故C正確；
D．元素④的最高價氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高價氧化物的水化物為硫酸，由于非金屬性：Cl＞S，則高氯酸的酸性大于硫酸，故D正確；
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，關鍵是根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．